Question

8．（1）鑒別KCl溶液和K₂CO₃的試劑是稀鹽酸，除去SO₂中的HCl的試劑是飽和亞硫酸氫鈉溶液．
（2）除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃雜質用加熱方法．分離碘和CCl₄的操作方法蒸餾．
（3）除去混入Fe₂O₃中少量SiO₂雜質的試劑是NaOH溶液，離子方程式為SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．

Answer 1

分析 （1）碳酸鉀與鹽酸反應生成氣體，而KCl不能；HCl與飽和亞硫酸氫鈉溶液反應生成二氧化硫；
（2）碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，碘與四氯化碳互溶，但沸點不同；
（3）SiO₂與NaOH溶液反應，而氧化鐵不能．

解答 解：（1）碳酸鉀與鹽酸反應生成氣體，而KCl不能，則鑒別試劑為稀鹽酸；HCl與飽和亞硫酸氫鈉溶液反應生成二氧化硫，則除雜試劑為飽和亞硫酸氫鈉溶液，
故答案為：稀鹽酸；飽和亞硫酸氫鈉溶液；
（2）碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，則除雜方法為加熱，碘與四氯化碳互溶，但沸點不同，則分離碘和四氯化碳的方法為蒸餾，故答案為：加熱；蒸餾；
（3）SiO₂與NaOH溶液反應，而氧化鐵不能，則除雜試劑為NaOH溶液，發生的離子反應為SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，故答案為：NaOH溶液；SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．

點評 本題考查混合物分離提純及鑒別，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異、發生的反應及混合物分離方法等為解答的關鍵，側重分離提純試劑選擇及方法的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．