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5．

利用催化氧化反應將SO₂轉化為SO₃是工業上生產硫酸的關鍵步驟．T₁℃時，在1L密閉容器中充入0.6molSO₃，如圖表示SO₃物質的量隨時間的變化曲線．
（1）T₁℃時，反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）（△H＜0）在8分鐘時達到平衡；若其他條件不變，在8min時壓縮容器體積至0.5L，則n（SO₃）的變化曲線為c（填字母）．
（2）如表為不同溫度（T）下該反應的化學平衡常數（K），由此推知，溫度最低的是T₂（填“T₁”、“T₂”或“T₃）

T/℃	T₂	T₃
K	20.5	4.68

分析（1）其他條件不變，在8min時壓縮容器體積至0.5L，平衡向正反應方向移動，n（SO₃）變大；
（2）根據反應為放熱反應，溫度越低，平衡越向正反應方向移動，平衡常數越大來分析．

解答解：（1）在8min時壓縮容器體積至0.5L，平衡向正反應方向移動，n（SO₃）變大，即為圖象c，
故答案為：c；
（2）因為反應為放熱反應，溫度越低，平衡越向正反應方向移動，平衡常數越大，所以溫度最低的為K最大的，即T₂，故答案為：T₂．

點評本題考查了化學平衡的有關知識，圖象變化的分析，外界條件對化學平衡的影響，試題較靈活，綜合性強，難度中等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．現有下列反應式，據兩式判斷，下列各組離子中，氧化性由強到弱的排列順序正確的是
（1）2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂ （2）Br₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2Br^-（　�。�

A．

Br₂＞Fe²⁺＞I₂

B．

Br₂＞Fe³⁺＞I₂

C．

I₂＞Br₂＞Fe³⁺

D．

Fe³⁺＞Br₂＞I₂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．向含、Fe²⁺、Br^-、I^-各0.1mol的溶液中通入標準狀況下的Cl₂，通入Cl₂的體積和溶液中相關離子的物質的量的關系圖正確的是（　�。�

	A．			B．
	C．			D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列化學式對應的結構式從成鍵情況看不合理的是（　　）

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．將含有少量雜質的硝酸銅固體用酒精燈加熱至恒重，收集到20.20mL氣體，再將該氣體用足量水吸收，剩余2.10mL氣體（氣體體積在同溫同壓下測定），則關于雜質成分的推測不合理的是（　�。�

	A．	NaNO₃		B．	Mg（NO₃）₂
	C．	AgNO₃		D．	NaNO₃和AgNO₃的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某礦石中除含SiO₂外，還有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084% CaO，從該礦石中提取鈷的主要流程如下：

（1）在一定濃度的H₂SO₄ 溶液中，鈷的浸出率隨時間、溫度的變化如圖所示．考慮生產成本和效率，最佳的浸泡時間為12h，最佳的浸出溫度為90℃．
（2）請配平下列除鐵的化學方程式：
□Fe₂（SO₄）₃+□H₂O+□Na₂CO₃═□Na₂SO₄+□CO₂↑+□Na₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂↓
（3）“除鈣、鎂”的反應原理如下：
MgSO₄+2NaF═MgF₂↓+Na₂SO₄ CaSO₄+2NaF═CaF₂↓+Na₂SO₄
已知K_sp（CaF₂）=1.11×10^-10、K_sp（MgF₂）=7.40×10^-11，加入過量NaF 溶液反應完全后過濾，則濾液中的$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{g}^{2+}）}$=1.5．
（4）“沉淀”表面吸附的主要離子有SO₄^2-、NH₄⁺、Na⁺、F^-；“操作X”名稱為洗滌、干燥．
（5）某鋰離子電池正極是LiCoO₂，以含Li⁺的導電固體為電解質．充電時，Li⁺還原為Li，并以原子形式嵌入電池負極材料C6 中，電池反應為：LiCoO₂+C₆$?_{放電}^{充電}$ CoO₂+LiC₆．LiC₆ 中Li 的化合價為0價．若放電時有1mol e-轉移，正極質量增加7g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知氮的氧化物跟NaOH溶液發生的化學反應如下：3NO₂+2NaOH═2NaNO₃+NO↑+H₂O，NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O現有m mol NO₂和n mol NO組成的混合氣體，要用NaOH溶液使其完全吸收無氣體剩余，現有濃度為a mol/L的NaOH溶液，則需此NaOH溶液的體積是（　�。�

A．

$\frac{m}{a}L$

B．

$\frac{2m}{3a}L$

C．

$\frac{m+n}{a}L$

D．

$\frac{2（m+n）}{3a}L$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．近一個月濟寧地區的空氣污染指數居高不下，霧霾天氣嚴重，據分析霾中含有硫和氮的氧化物，如SO₂、NO_x等．
（1）NO_x是汽車尾氣中的主要污染物之一．
①NO_x形成的酸雨被稱為硝酸型酸雨，硝酸型酸雨中含有的主要離子有H⁺、NO₃^-．
②汽車發動機工作時高溫電火花會引發N₂和O₂反應，反應的化學方程式是N₂+O₂ $\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO．
（2）因SO₂的大量排放形成的酸雨被稱為硫酸型酸雨，我國的酸雨主要是硫酸型酸雨．取硫酸型酸雨樣品置于空氣中，一段時間后發現該酸雨的酸性增強了，你認為原因是：2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄（用化學方程式表示）．
（3）為減少SO₂的排放，常采取一些有效措施：
①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，燃燒過程中，硫元素轉化成其最高價態的化合物，該化合物的化學式是CaSO₄．
②下列物質中，可用于吸收煙氣中的SO₂的是ad（填序號）．
a．Na₂CO₃ b．H₂SO₄ c．NaHSO₃ d．NH₃•H₂O
（4）取某空氣樣本用蒸餾水處理制成待測液，其中所含的離子及其濃度如下：

離子	K⁺	Na⁺	NH₄⁺	H⁺	SO₄^2-	NO₃^-	Cl^-
濃度/mol•L^-1	4×10^-6	6×10^-6	2×10^-5	a	4×10^-5	3×10^-5	2×10^-5

根據表中數據計算：a=1×10^-4mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有機反應中，不屬于取代反應的是（　　）

	A．	CH₃COOH+CH₃CH₂OH $?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃₃+H₂O
	B．	CH₂═CH₂+HBr→CH₃CH₂Br
	C．	CH₄+Cl₂$\stackrel{光}{→}$CH₃Cl+HCl
	D．	+Br₂$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr

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