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12．已知X是某金屬單質，X、A、B、C含同一種元素，可發生如下轉化：
（1）寫出下列物質的化學式：XAl，BNaAlO2．
（2）寫出以下反應的離子方程式：③2Al+6H+=2Al+3++3H2↑；④Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

分析 X是某金屬單質，X、A、B、C含同一種元素，由轉化關系可知，X與NaOH反應，則X為Al，X與A反應生成A為Al2O3，氧化鋁與氫氧化鈉反應生成B為NaAlO2，鋁與稀鹽酸反應生成C為AlCl3，氯化鋁與過量的氫氧化鈉反應能生成B，符合各物質的轉化關系，然后結合物質的性質及化學用語來解答．

解答 解：X是某金屬單質，X、A、B、C含同一種元素，由轉化關系可知，X與NaOH反應，則X為Al，X與A反應生成A為Al2O3，氧化鋁與氫氧化鈉反應生成B為NaAlO2，鋁與稀鹽酸反應生成C為AlCl3，氯化鋁與過量的氫氧化鈉反應能生成B，符合各物質的轉化關系，
（1）由上面的分析可知，X為Al，B為NaAlO2，故答案為：Al；NaAlO2；
（2）反應③為Al和稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，反應的離子方程式為：2Al+6H+=2Al+3++3H2↑，
故答案為：2Al+6H+=2Al+3++3H2↑；
反應④為氧化鋁與NaOH溶液的反應，反應的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
故答案為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，綜合考查元素化合物知識，把握X與酸堿均反應及氧化物A與堿反應為解答的關鍵，側重Al其化合物之間轉化反應的考查，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．海水資源豐富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等離子．合理利用海水資源和保護環境是我國可持續發展的重要保證．
Ⅰ．火力發電燃煤排放的SO2會造成一系列環境和生態問題．利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：

（1）天然海水的pH≈8，呈弱堿性．用離子方程式解釋原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-或HCO3-+H2O?H2CO3-+OH-．
（2）天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O2進行氧化處理，氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是2H2SO3+O2═2H2SO4 中和、稀釋經氧氣氧化后海水中生成的酸．
Ⅱ．重金屬離子對河流及海洋造成嚴重污染．某化工廠廢水（pH=2．O，ρ≈1g•mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol•L-1．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數據如下：
難溶電解質AgIAgOHAg2SPbI2Pb（OH）2PbS
Ksp8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28
（3）你認為往廢水中投入B （填字母序號），沉淀效果最好．
A．NaOH    B．Na2S    C．KI   D．Ca（OH）2
（4）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c（Pb2+）=1.2×10-3mol/L．
（5）如果用食鹽處理其只含Ag+的廢水，測得處理后廢水中NaCl的質量分數為0.117%．
若環境要求排放標準為c（Ag+）低于1．O×lO-8mol•L-1，問該工廠處理后的廢水中c（Ag+）=9×10-9 mol/L．已知Ksp（AgCl）=1.8×l-10mol2•L2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．“物質的量”的單位是g．mol-1
B．22.4LN2所含分子數NA
C．0.1mol鐵與足量的鹽酸反應，失去的電子數為0.3NA
D．0.1mol CO2中所含氧原子數為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．將含有少量雜質的硝酸銅固體用酒精燈加熱至恒重，收集到20.20mL氣體，再將該氣體用足量水吸收，剩余2.10mL氣體（氣體體積在同溫同壓下測定），則關于雜質成分的推測不合理的是（　　）
A．NaNO3B．Mg（NO3）2
C．AgNO3D．NaNO3和AgNO3的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學“暖手袋”是充滿過飽和醋酸鈉溶液的密封塑膠袋，袋內置有一個合金片．當合金片輕微震動使溶質結晶，該過程放熱．下列說法不正確的是（　　）
A．彩色密封塑膠袋能造成白色污染
B．鈉、氧化鈉、氫氧化鈉都能與醋酸反應得到醋酸鈉
C．化學變化都伴隨著能量的變化
D．大多數合金比各成分金屬硬度小，熔點低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知氮的氧化物跟NaOH溶液發生的化學反應如下：3NO2+2NaOH═2NaNO3+NO↑+H2O，NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O現有m mol NO2和n mol NO組成的混合氣體，要用NaOH溶液使其完全吸收無氣體剩余，現有濃度為a mol/L的NaOH溶液，則需此NaOH溶液的體積是（　　）
A．$\frac{m}{a}L$B．$\frac{2m}{3a}L$C．$\frac{m+n}{a}L$D．$\frac{2（m+n）}{3a}L$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．化合物AX3和單質X2在一定條件下反應可生成化合物AX5．回答下列問題：
（1）已知AX3的熔點和沸點分別為-93.6℃和76℃，AX5的熔點為167℃．室溫時AX3與氣體X2反應生成l mol AX5，放出熱量123.8kJ．該反應的熱化學方程式為AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=-123.8kJ•mol-1．
（2）反應AX3（g）+X2（g）?AX5（g）在容積為10L的密閉容器中進行．起始時AX3和X2均為0.2mol．反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示．
①實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率 v（AX5）=1.7×10-4mol/（L•min）；
②圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v（AX5）由大到小的次序為bca（填實驗序號）；與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據是：b加入催化劑，反應速率加快，但平衡點沒有改變、c溫度升高，反應速率加快，但平衡點向逆反應方向移動（或反應容器的容積和起始物質的量未改變，但起始總壓強增大）．
③用p0表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，α表示AX3的平衡轉化率，則α的表達式為2（1-$\frac{P}{Po}$）×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．實驗室用18.4mol/L的H2SO4配制1mol•L-1稀H2SO4溶液100mL．
（1）計算所需濃H2SO4體積為5.4mL．
（2）量取所需濃H2SO4，應選用10mL量筒（選填5mL、10mL、20mL）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．分類是學習和研究化學的重要方法，下列分類合理的是（　　）
A．H2SO4和NaHSO4都屬于酸B．火堿和純堿都屬于堿
C．KOH和NH3•H2O都屬于電解質D．Na2O和Na2O2都屬于堿性氧化物

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