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7．化學“暖手袋”是充滿過飽和醋酸鈉溶液的密封塑膠袋，袋內置有一個合金片．當合金片輕微震動使溶質結晶，該過程放熱．下列說法不正確的是（　　）
A．彩色密封塑膠袋能造成白色污染
B．鈉、氧化鈉、氫氧化鈉都能與醋酸反應得到醋酸鈉
C．化學變化都伴隨著能量的變化
D．大多數合金比各成分金屬硬度小，熔點低

分析 A．白色污染指塑料制品形成的污染；
B．鈉與醋酸反應生成醋酸鈉和氫氣，氧化鈉與醋酸反應生成醋酸鈉和水，氫氧化鈉與醋酸反應生成醋酸鈉和水；
C．化學變化一定伴隨著能量變化和物質變化；
D．根據合金的特點分析．

解答 解：A．密封塑膠袋，難降解，會造成白色污染，故A正確；
B．鈉、氧化鈉、氫氧化鈉都能與醋酸反應得到醋酸鈉，故B正確；
C．化學變化一定伴隨著能量變化和物質變化，故C正確；
D．合金的特點為熔點比各成分都低，硬度比各成分都大，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查了白色污染、合金的特點、物質變化時的能量變化以及鈉及其化合物的性質，側重考查學生對基礎知識的掌握，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．16g氧氣所含的氧原子數為2NA
B．18g水所含的電子數為NA
C．2.4g金屬鎂與鹽酸（足量）反應失去的電子數為0.1NA
D．17g氨氣所含電子數目為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質），實驗室利用毒重石制備BaCl2•2H2O的流程如下：

（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是增大接觸面積從而使反應速率加快．實驗室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的ac．
a．燒杯    b．容量瓶    c．玻璃棒      d．滴定管
（2）已知：
Ca2+Mg2+Fe3+
開始沉淀時的pH11.99.11.9
 完全沉淀時的pH13.911.13.2
加入NH3•H2O調節pH=8可除去Fe3+；（填離子符號），濾渣Ⅱ中含Mg（OH）2、Ca（OH）2（填化學式）．加入H2C2O4時應避免過量，原因是H2C2O4過量會導致生成BaC2O4沉淀，產品的產量減少．
已知：Ksp（BaC2O4）=1.610-7，Ksp（CaC2O4）=2.310-9
（3）利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實驗分兩步進行．
已知：2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H20     Ba2++CrO42-═BaCrO4↓
步驟Ⅰ移取xml一定濃度的Na2CrO4溶液與錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用bmol•L-1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V0mL．
步驟Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol•L-1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1mL．
試回答：滴加鹽酸標準液時應用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的上方（填“上方”或“下方”）．BaCl2溶液的濃度為$\frac{（V{\;}_{0}-V{\;}_{1}）b}{y}$mol•L-1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，Ba2+濃度測量值將偏大（填“偏大”或“偏小”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列事實能證明碳的非金屬性比硅強的是（　　）
①Na2SiO3+CO2+2H2O═H4SiO4↓+Na2CO3           ②SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
③Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑             ④CH4比SiH4穩定．
A．①④B．①②④C．②④D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．有機物種類繁多，同分異構現象是造成其種類多樣性的原因之一，寫出下列各情況的同分異構體的數目．
①戊醇的同分異構體共14種；
②分子式為C6H12，分子結構中含有3個“-CH3”原子團的烯烴共有5種；
③分子式為C5H10O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構，這些酸和醇重新組合可形成的酯40種；
④立方烷如圖所示，其六氯代物有3種；
⑤有機物菲的結構式如圖所示：，其二氯代物的數目為25種；
⑥4，4-二甲基聯苯，結構如圖所示（），其二氯代物有16種．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．已知X是某金屬單質，X、A、B、C含同一種元素，可發生如下轉化：
（1）寫出下列物質的化學式：XAl，BNaAlO2．
（2）寫出以下反應的離子方程式：③2Al+6H+=2Al+3++3H2↑；④Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在下列各溶液中，一定可以大量共存的離子組是（　　）
A．室溫下，pH=1的溶液中：K+、Fe2+、ClO-、SO42-
B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×1012的溶液：Cu2+、Na+、SO42-、NO3-
C．加入鋁粉產生大量氫氣的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、SO42-
D．在0.1 mol•L-1 Fe3+溶液中：K+、Na+、HCO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．關于常溫下pH=2的醋酸溶液，下列敘述正確的是（　　）
A．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.01mol•L-1
B．c（H+）=c（CH3COO-）
C．加水稀釋100倍后，溶液pH=4
D．加入醋酸鈉固體，可抑制醋酸的電離

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．將碘水倒入汽油中，振蕩、靜置．下列現象描述正確的是（　　）
A．汽油在上層，水在下層，汽油層呈無色
B．汽油在下層，水在上層，汽油層呈紫色
C．汽油在上層，水在下層，水層呈無色
D．汽油在上層，水在下層，水層呈紫色

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同步練習冊答案
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