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1．實驗室用18.4mol/L的H2SO4配制1mol•L-1稀H2SO4溶液100mL．
（1）計算所需濃H2SO4體積為5.4mL．
（2）量取所需濃H2SO4，應選用10mL量筒（選填5mL、10mL、20mL）

分析 （1）根據溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來計算；
（2）根據“大而近”的原則，根據需要量取的濃硫酸的體積來選擇合適的量筒；

解答 解：（1）設需要的濃硫酸的體積為VmL，根據溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：18.4mol/L×VmL=1mol/L×100mL，解得V=5.4mL，故答案為：5.4mL；
（2）根據“大而近”的原則，根據需要量取的濃硫酸的體積為5.4mL故應選擇10mL的量筒，故答案為：10mL．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算，學生要知道溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變，屬于基礎型題目，難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．用一定量的水充分吸收11.2LHCl氣體（標準狀況），再將溶液稀釋至500mL，求所得溶液中溶質的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．已知X是某金屬單質，X、A、B、C含同一種元素，可發生如下轉化：
（1）寫出下列物質的化學式：XAl，BNaAlO2．
（2）寫出以下反應的離子方程式：③2Al+6H+=2Al+3++3H2↑；④Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．分析下列水處理方法，完成下列問題：
（1）處理含Cr2O72-工業廢水的工藝：
①工藝一：含Cr2O72-的工業廢水$\stackrel{調節pH=2-3}{→}$$\stackrel{加入Na_{2}S_{2}O_{3}溶液}{→}$Cr3+、SO42-…→．為了進一步除去上述流程中生成的Cr3+，請你設計一個處理方案：加入NaOH．
②工藝二：向廢水中加入過量的FeSO4溶液，經過一系列反應后，FeSO4溶液和Cr2O72-可形成鐵氧體沉淀，從而除去鉻元素．若使含1mol Cr2O72-的廢水中的Cr2O72-完全轉化為一種化學式為Cr0.5Fe2.5O4的鐵氧體（其中的鉻元素為+3價），理論上需要綠礬（FeSO4•7H2O）的質量不少于2780g，上述得到的鐵氧體中，Fe3+和Fe2+的個數之比3：2．
（2）如下是處理含氰（主要以CN-形式存在）廢水工藝流程的一部分：含氰廢水$\stackrel{調節pH=12}{→}$$\stackrel{加入ClO_{2}}{→}$．發生上述轉化后CN-中碳元素轉化為+4價，氮元素轉化為0價，氯元素轉化為-1價，若廢水中CN-的濃度為300mg/L，含氰廢水的流量為0.8m3/h，為保證安全，實際投放的ClO2為理論值得1.3倍，則為了完成上述過程每小時實際應該投入的ClO2的質量為0.81kg（結果保留兩位有效數字）．
（3）監測水中氯化物含量可采用硝酸汞滴定法，酸化的水樣用硝酸汞滴定時可生成難電離的氯化汞，滴定到終點時過量的汞離子可與指示劑作用使溶液顯示紫色．飲用水中的其他物質在通常濃度下對滴定不產生干擾，但水的色質、高價鐵、六價鉻、硫化物（如S2-）對實驗有干擾．
①滴定前常用氫氧化鋁懸濁液處理水樣，其目的是吸附水中有色物質（脫色）．
②若水中含有Cr2O72-，常在滴定前向水樣中加入一定量的對苯二酚，其目的是將水樣可能含有的高鐵離子及鉻酸鹽還原．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．關于常溫下pH=2的醋酸溶液，下列敘述正確的是（　　）
A．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.01mol•L-1
B．c（H+）=c（CH3COO-）
C．加水稀釋100倍后，溶液pH=4
D．加入醋酸鈉固體，可抑制醋酸的電離

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．（1）寫出以硫鐵礦為原料生產硫酸的過程中發生的主要反應的化學方程式4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2；2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO3；SO3+H2O=H2SO4
（2）足量Zn與一定量濃H2SO4反應，開始的反應的化學方程式為Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+2H2O，后期反應的離子方程式：Zn+2H+=H2↑+Zn2+
（3）Na2SO3溶液中通入O2反應的離子方程式為2SO32-+O2=2SO42-
（4）Na2SO3溶液與H2SO4反應的化學方程式為SO32-+2H+=H2O+SO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知：2Fe+xC+yO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCO3，下列關于該反應的說法正確的是（　　）
A．鐵元素被氧化，碳元素被還原
B．當有1mol O2參與反應時，消耗$\frac{2}{3}$mol Fe
C．x=4，y=3
D．每生成1mol FeCO3，轉移電子4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中Q是無機非金屬材料的主角．下列判斷正確的是（　　）
R
TQWG
A．離子半徑：T＜W＜G
B．最簡單氣態氫化物的熱穩定性：Q＜R
C．最高價氧化物對應水化物的酸性：Q＞W＞G
D．T和G組成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．能使水的電離平衡右移，且水溶液顯堿性的離子是（　　）
A．H+B．OH-C．Al3+D．HCO3-

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