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11．用一定量的水充分吸收11.2LHCl氣體（標準狀況），再將溶液稀釋至500mL，求所得溶液中溶質的物質的量濃度．

分析 根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算出標準狀況下11.2L氯化氫的物質的量，再根據c=$\frac{n}{V}$計算出稀釋后溶液的物質的量濃度．

解答 解：標準狀況下11.2L HCl的物質的量為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
則所得溶液中溶質的物質的量濃度為$\frac{0.5mol}{0.5L}$=1mol/L，
答：所得溶液中溶質的物質的量濃度為1 mol/L．

點評 本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度不大，明確物質的量濃度的概念及表達式即可解答，試題側重基礎知識的考查，培養了學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各項內容中排列順序正確的是（　　）
A．相同物質的量濃度的下列溶液中NH4+的濃度：（NH4）2SO4＞NH4Cl＞NH4HCO3
B．微粒半徑：K+＞S2-＞F-
C．給出質子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2O
D．氫化物的沸點：HF＞HCl＞HBr

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．海水資源豐富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等離子．合理利用海水資源和保護環境是我國可持續發展的重要保證．
Ⅰ．火力發電燃煤排放的SO2會造成一系列環境和生態問題．利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：

（1）天然海水的pH≈8，呈弱堿性．用離子方程式解釋原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-或HCO3-+H2O?H2CO3-+OH-．
（2）天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O2進行氧化處理，氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是2H2SO3+O2═2H2SO4 中和、稀釋經氧氣氧化后海水中生成的酸．
Ⅱ．重金屬離子對河流及海洋造成嚴重污染．某化工廠廢水（pH=2．O，ρ≈1g•mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol•L-1．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數據如下：
難溶電解質AgIAgOHAg2SPbI2Pb（OH）2PbS
Ksp8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28
（3）你認為往廢水中投入B （填字母序號），沉淀效果最好．
A．NaOH    B．Na2S    C．KI   D．Ca（OH）2
（4）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c（Pb2+）=1.2×10-3mol/L．
（5）如果用食鹽處理其只含Ag+的廢水，測得處理后廢水中NaCl的質量分數為0.117%．
若環境要求排放標準為c（Ag+）低于1．O×lO-8mol•L-1，問該工廠處理后的廢水中c（Ag+）=9×10-9 mol/L．已知Ksp（AgCl）=1.8×l-10mol2•L2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石（CaCO3）、水泥、硅、鐵等配制而成．
（1）Al的原子結構示意圖為；
（2）30Si的原子的中子數為16；
（3）可用于分離或提純物質的方法有：①過濾 ②蒸餾 ③加熱 ④分液（填序號）
除去石灰水中懸浮的大理石顆粒①．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列離子能夠大量共存的是（　　）
A．Mg2+、K+、SO42-、NO3-B．Ba2+、Mg2+、SO42+、Cl-
C．OH-、K+、Na+、H+D．H+、K+、Cl-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．向含、Fe2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中通入標準狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關離子的物質的量的關系圖正確的是（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．“物質的量”的單位是g．mol-1
B．22.4LN2所含分子數NA
C．0.1mol鐵與足量的鹽酸反應，失去的電子數為0.3NA
D．0.1mol CO2中所含氧原子數為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．將含有少量雜質的硝酸銅固體用酒精燈加熱至恒重，收集到20.20mL氣體，再將該氣體用足量水吸收，剩余2.10mL氣體（氣體體積在同溫同壓下測定），則關于雜質成分的推測不合理的是（　　）
A．NaNO3B．Mg（NO3）2
C．AgNO3D．NaNO3和AgNO3的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．實驗室用18.4mol/L的H2SO4配制1mol•L-1稀H2SO4溶液100mL．
（1）計算所需濃H2SO4體積為5.4mL．
（2）量取所需濃H2SO4，應選用10mL量筒（選填5mL、10mL、20mL）

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