Question

6．（1）寫出以硫鐵礦為原料生產硫酸的過程中發生的主要反應的化學方程式4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂；2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO₃；SO₃+H₂O=H₂SO₄
（2）足量Zn與一定量濃H₂SO₄反應，開始的反應的化學方程式為Zn+2H₂SO₄（濃）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，后期反應的離子方程式：Zn+2H⁺=H₂↑+Zn²⁺
（3）Na₂SO₃溶液中通入O₂反應的離子方程式為2SO₃^2-+O₂=2SO₄^2-
（4）Na₂SO₃溶液與H₂SO₄反應的化學方程式為SO₃^2-+2H⁺=H₂O+SO₂↑．

Answer 1

分析 （1）硫鐵礦和氧氣反應生成氧化鐵和二氧化硫氣體，二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫，三氧化硫與水反應生成硫酸；
（2）鋅與濃硫酸反應生成硫酸鋅、二氧化硫和水；鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；
（3）亞硫酸鈉與氧氣反應生成硫酸鈉；
（4）亞硫酸鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和二氧化硫和水．

解答 解：（1）硫鐵礦和氧氣反應生成氧化鐵和二氧化硫氣體，化學方程式：4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂；二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫，化學方程式：2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO₃；三氧化硫與水反應生成硫酸，化學方程式：SO₃+H₂O=H₂SO₄；
故答案為：4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂；2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO₃；SO₃+H₂O=H₂SO₄；
（2）鋅與濃硫酸反應生成硫酸鋅、二氧化硫和水，化學方程式：Zn+2H₂SO₄（濃）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O；鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，離子方程式：Zn+2H⁺=H₂↑+Zn²⁺；
故答案為：Zn+2H₂SO₄（濃）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O；Zn+2H⁺=H₂↑+Zn²⁺；
（3）亞硫酸鈉與氧氣反應生成硫酸鈉，離子方程式：2SO₃^2-+O₂=2SO₄^2-；
故答案為：2SO₃^2-+O₂=2SO₄^2-；
（4）亞硫酸鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和二氧化硫和水，離子方程式：SO₃^2-+2H⁺=H₂O+SO₂↑；
故答案為：SO₃^2-+2H⁺=H₂O+SO₂↑；

點評 本題考查了化學方程式、離子方程式的書寫，明確反應實質是解題關鍵，注意硫酸與鋅反應時，濃度不同發生反應不同，題目難度不大．