Question

18．按要求回答下列問題：
（1）設N_A為阿伏加德羅常數，一個Cl₂分子的質量為$\frac{71g}{{N}_{A}}$g；水煤氣（CO和H₂的混合物）中含氫氣的體積分數約為75%、CO的體積分數約為25%，則該水煤氣的平均摩爾質量約為8.5g/mol．
（2）質量分數為29.8%的KCl溶液，其密度為1.15g/cm³，則500mL該溶液中KCl的物質的量為2.3mol．

Answer 1

分析 （1）1mol氯氣的質量為71g，1mol氯氣含有N_A個分子，據此計算氯氣分子質量；
體積之比等于物質的量之比，故氫氣與CO的物質的量之比為3：1，根據平均摩爾質量=$\frac{{m}_{總}}{{n}_{總}}$計算平均摩爾質量；
（2）根根據c=$\frac{1000ρω}{M}$計算KCl飽和溶液物質的量濃度，再根據n=cV計算．

解答 解：（1）1mol氯氣的質量為71g，1mol氯氣含有N_A個分子，則氯氣分子質量為$\frac{71g}{{N}_{A}}$，體積之比等于物質的量之比，故氫氣與CO的物質的量之比為75%：25%=3：1，根據平均摩爾質量=$\frac{{m}_{總}}{{n}_{總}}$可知，平均摩爾質量為$\frac{3mol×2g/mol+1mol×28g/mol}{3mol+1mol}$=8.5g/mol，故答案為：$\frac{71g}{{N}_{A}}$；8.5g/mol；
（2）根據c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，KCl飽和溶液物質的量濃度為$\frac{1000×1.15×29.8%}{74.5}$mol/L=4.6mol/L，所以500mL該溶液中KCl的物質的量為0.5L×4.6mol/L=2.3mol，故答案為：2.3mol．

點評 本題考查物質的量有關計算，難度中等，注意理解物質的量濃度與質量分數之間的關系．