Question

10．按要求寫出下列反應的化學方程式或離子方程式
（1）鋼鐵工業是國家工業的基礎．寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）的化學方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）Fe（OH）₂在溶液中變為紅褐色化學方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．
（3）已知SO₂和CO₂類似，都是酸性氧化物．寫出少量SO₂通入KOH溶液的離子方程式：2OH^-+SO₂═SO₃^2-+H₂O．
（4）鋁是一種重要金屬：
①生產中曾用鋁熱反應焊接鋼軌，則鋁與氧化鐵發生反應的化學方程式為：2Al+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+Fe．
②鋁與NaOH溶液反應的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
③在同溫同壓下，等質量鋁投入足量鹽酸和NaOH溶液中，產生氣體的體積之比為1：1．

Answer 1

分析 （1）CO還原氧化鐵反應生成Fe和二氧化碳；
（2）Fe（OH）₂在溶液與水、氧氣反應生成氫氧化鐵；
（3）少量SO₂通入KOH溶液中反應生成亞硫酸鉀、水；
（4）①鋁與氧化鐵發生鋁熱反應生成氧化鋁和Fe；
②鋁與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；
③足量鹽酸和NaOH溶液，則Al完全反應，Al失去電子相同，則H得到電子相同．

解答 解：（1）CO還原氧化鐵反應生成Fe和二氧化碳，反應為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，故答案為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）Fe（OH）₂在溶液與水、氧氣反應生成氫氧化鐵，反應為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃；
（3）少量SO₂通入KOH溶液中反應生成亞硫酸鉀、水，反應為2KOH+SO₂═K₂SO₃+H₂O，離子反應為2OH^-+SO₂═SO₃^2-+H₂O，故答案為：2OH^-+SO₂═SO₃^2-+H₂O；
（4）①鋁與氧化鐵發生鋁熱反應生成氧化鋁和Fe，反應為2Al+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+Fe，故答案為：2Al+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+Fe；
②鋁與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應為2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
③足量鹽酸和NaOH溶液，則Al完全反應，Al失去電子相同，則H得到電子相同，可知生成氫氣相同，產生氣體的體積之比為1：1，故答案為：1：1．

點評 本題考查離子反應方程式及化學反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重化學用語的考查，題目難度不大．