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3．原子總數相同、電子總數或價電子總數相同的互為等電子體，等電子體具有結構相似的特征，下列各對粒子中，空間結構相似的是（　�。�
①CS2與NO2      
②CO2與N2O     
③SO2與O3      
④PCl3與BF3．
A．①②③B．③④C．②③④D．②③

分析 原子總數相同、電子總數或價電子總數相同的互為等電子體，等電子體的結構相似、物理性質相似，根據等電子體的概念分析解答．

解答 解：①CS2與NO2分子中原子個數相等，電子總數和價電子總數都不相同，所以不是等電子體，則其空間構型不相似，故①錯誤；
②CO2與N2O分子中原子個數相等，電子總數和價電子總數都相同，所以是等電子體，其空間構型相似，故②正確；
③SO2與O3中原子個數相等，電子總數不相同，但價電子總數相同，所以是等電子體，其空間構型相似，故③正確；
④PCl3與BF3分子中原子個數相等，電子總數和價電子總數都不相同，所以不是等電子體，則其空間構型不相似，故④錯誤；
故選D．

點評 本題以分子空間構型的判斷為載體考查了等電子體，明確等電子體的概念以及電子的計算是解本題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．常溫下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4•5H2O（相對分子質量為250），恰好達到飽和，設該溶液密度為1.21g/cm3，求：
（1）CuSO4•5H2O的物質的量；
（2）該溶液中CuSO4的物質的量濃度；
（3）取出20.0mL該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少mL？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．硫化鈉主要用于皮革、毛紡、高檔紙張、染料等行業．生產硫化鈉大多采用
無水芒硝（Na2SO4）-----炭粉還原法，其流程示意圖1如下：

（1）若煅燒所得氣體為等物質的量的CO和CO2，寫出煅燒時發生的總的化學反應方程式為3Na2SO4+8C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Na2S+4CO2↑+4CO↑
（2）上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是熱水會促進Na2S水解，而稀堿液能抑制Na2S水解．
（3）常溫下，取硫化鈉晶體（含少量NaOH）加入到硫酸銅溶液中，充分攪拌．若反應后測得溶液的pH=4，則此時溶液中c（ S2-）=4.0×10-36mol•L-1．
（已知：常溫時CuS、Cu（OH）2的Ksp分別為8.8×10-36、2.2×10-20）
（4）①皮革工業廢水中的汞常用硫化鈉除去，汞的去除率與溶液的pH和x（x代表硫化鈉
的實際用量與理論用量的比值）有關（如圖2所示）．為使除汞效果最佳，應控制的條
件是：x=12，pH控制在9.0～10.0之間范圍．
②某毛紡廠廢水中含0.001mol•L-1的硫化鈉，與紙張漂白后的廢水（含0.002mol•L-1
NaClO）按1：2的體積比混合，能同時較好處理兩種廢水，處理后的廢水中所含的主要陰離
子有SO42-、Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
①將金屬Na投入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
②在硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
③碳酸氫鈣溶液中滴加鹽酸：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
④碳酸鈣中滴加鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
⑤澄清的石灰水與稀鹽酸反應：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O．
A．①③④B．①③C．②④D．①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．按要求回答下列問題：
（1）設NA為阿伏加德羅常數，一個Cl2分子的質量為$\frac{71g}{{N}_{A}}$g；水煤氣（CO和H2的混合物）中含氫氣的體積分數約為75%、CO的體積分數約為25%，則該水煤氣的平均摩爾質量約為8.5g/mol．
（2）質量分數為29.8%的KCl溶液，其密度為1.15g/cm3，則500mL該溶液中KCl的物質的量為2.3mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知：A、B、C、D、E、F、G七種元素的核電荷數依次增大，屬于元素周期表中前四周期的元素．其中A原子在基態時p軌道半充滿且電負性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M層中均有兩個未成對電子；G原子核外價電子數與B相同，其余各層均充滿．B、E兩元素組成化合物B2E的晶體為離子晶體．C、F的原子均有三個能層，C原子的第一至第四電離能（KJ•mol-1）分別為578、1 817、2 745、11 575；C與F能形成原子數目比為1：3、熔點為190℃的化合物Q．
（1）B的單質晶體為體心立方堆積模型，其配位數為8；E元素的最高價氧化物分子的立體構型是平面三角形．F元素原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p5 ，G的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學式為[Cu（NH3）4]2+．
（2）試比較B、D分別與F形成的化合物的熔點高低并說明理由NaCl的熔點高于SiCl4，因為NaCl是離子晶體，SiCl4是分子晶體．
（3）A、G形成某種化合物的晶胞結構如圖所示．若阿伏加德羅常數為NA，該化合物晶體的密度為a g•cm-3，其晶胞的邊長為$\root{3}{\frac{206}{a{N}_{A}}}$ cm．
（4）在1.01×105 Pa、T1℃時，氣體摩爾體積為53.4L•mol-1，實驗測得Q的氣態密度為5.00g•L-1，則此時Q的組成為Al2Cl6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的有（　　）
A．56克亞鐵離子得到2NA個電子被還原成單質
B．1L 1mol/L的KCl溶液中含Cl-的物質的量為NA
C．在25℃、1.01×105Pa的條件下，2.24LCO2中含有的原子數大于0.3NA
D．0.1mol/L的氯化鋇溶液中氯離子的數目是0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．能使酚酞變紅的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
B．含有0.1 mol•L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、SO42-
C．能溶解Al（OH）3的溶液：NH4+、K+、SO42-、HCO3-
D．c（Al3+）=0.5 mol•L-1的溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．如圖是一些常見的單質、化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質被略去．反應①常被應用于野外焊接鋼軌，F是海水中含有鹽的主要成分，J為D、G反應產物形成的水溶液．請回答下列問題：

（1）B的化學式為Fe2O3．
（2）H的電子式為．
（3）寫出反應②的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na++OH-+H2↑+Cl2↑．
（4）寫出反應③的化學方程式Al2O3+NaOH=2NaAlO2+H2O．

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