Question

3．現(xiàn)有25mL2mol•L^-1的Na₂CO₃溶液和75mL1mol•L^-1的稀鹽酸．①將Na₂CO₃溶液緩慢滴到稀鹽酸中；②將稀鹽酸緩緩滴到Na₂CO₃溶液中，在標準狀況下產(chǎn)生氣體的體積情況是（　　）

• A． 均為0.56 L
• B． ①=②
• C． ①＞②
• D． ②＞①

Answer 1

分析 將Na₂CO₃溶液逐滴加入到鹽酸中，有關反應為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O，而將稀鹽酸緩緩滴到Na₂CO₃溶液中，先發(fā)生Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃，鹽酸過量時在發(fā)生NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O，結合物質(zhì)的量的關系解答．

解答 解：n（Na₂CO₃）=0.025L×2mol/L=0.05mol，n（HCl）=0.075L×1mol/L=0.075mol，
將Na₂CO₃溶液逐滴加入到鹽酸中，有關反應為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O，
生成氣體的體積為$\frac{1}{2}$×0.075mol×22.4L/mol=0.84L，
而將稀鹽酸緩緩滴到Na₂CO₃溶液中，先發(fā)生Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃，反應消耗0.05molHCl，剩余0.025molHCl，
鹽酸過量時在發(fā)生NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O，則生成氣體0.025mol×22.4L/mol=0.56L，
則①＞②，
故選：C．

點評 本題考查化學方程式的計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高考常見題型，注意反應的化學方程式的書寫，根據(jù)方程式計算，難度中等．