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15．人類對原子結構的認識經歷了一個不斷深入的過程，以下科學家中的哪位提出了原子結構中含有電子的學說（　　）
A．湯姆生B．盧瑟福C．玻爾D．道爾頓

分析 最先發現電子、并確認電子是組成原子的成分之一的是湯姆孫．

解答 解：A．湯姆孫在研究陰極射線時發現了電子，并確認電子是組成原子的成分，故A正確；
B．盧瑟福發現了質子，提出原子的核式結構模型，故B錯誤；
C．玻爾提出了玻爾原子理論，故C錯誤；
D．英國科學家道爾頓最先確立了原子學說，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查化學史，難度較小，旨在考查學生對基礎知識的識記，注意基礎知識的積累掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．將蔗糖水解，并用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗其水解產物的實驗中，要進行的主要操作是（　　）
①加熱           
②滴入稀硫酸          
③加入新制的氫氧化銅懸濁液
④加入適量的氫氧化鈉溶液調節至堿性．
A．①→②→③→④→①B．②→①→④→③→①C．②→④→①→③→①D．③→④→①→②→①

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質不屬于既能跟鹽酸反應又能跟NaOH溶液反應的是（　　）
A．AlB．Al2O3C．Na2CO3D．NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．現有25mL2mol•L-1的Na2CO3溶液和75mL1mol•L-1的稀鹽酸．①將Na2CO3溶液緩慢滴到稀鹽酸中；②將稀鹽酸緩緩滴到Na2CO3溶液中，在標準狀況下產生氣體的體積情況是（　　）
A．均為0.56 LB．①=②C．①＞②D．②＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、紅褐色沉淀H，已知黃綠色氣體乙為Cl2，它們之間能發生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出），請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式
BAl CFeGFeCl3丙HCl
（2）一小塊A放在坩堝里，加熱，寫出該反應的化學方程式：2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2；
B的氧化物與D反應的離子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；反應⑥的離子方程式Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；
無機非金屬材料的主角I的單質也能與物質D反應有甲生成，試著寫出該反應的化學方程式Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑；
反應④中氧化劑與還原劑物質的量之比為2：1．
（3）物質G的溶液中加入NH4SCN溶液，現象溶液變紅色，寫出該反應的離子方程式Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．化學是一門以實驗為基礎的學科．
（1）下列實驗操作的描述中，正確的是①③（填序號）
①為使稀硫酸和鋅制取氫氣的反應速率加快，可向稀硫酸中加入用銅絲網包裹的鋅粒
②粗鹽提純時，為了加快過濾速率，可用玻璃棒攪拌漏斗中的液體
③配制一定物質的量濃度的溶液時，容量瓶洗滌后不用進行干燥
④蒸餾操作中，溫度計水銀球部位要插入液面下且不接觸蒸餾燒瓶壁
⑤可以在試管中加熱氯化銨固體制備少量氨氣
⑥盛放石灰水的試劑瓶內壁常有一層白色固體物質，可用稀硫酸清洗除去
（2）下列敘述中正確的是AE（填序號）．
A．分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必須檢查是否漏水
B．將碘水倒入分液漏斗，再加適量乙醇，充分振蕩、靜置，可從碘水中萃取碘
C．潔凈的鐵釘在食鹽水中浸泡一段時間，鐵釘上有氣泡，說明鐵發生了析氫腐蝕
D．鐵絲在氯氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體
E．酸堿中和滴定實驗中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后直接使用，而滴定管用蒸餾水洗凈后，必須潤洗后使用
（3）用銅片與稀硝酸反應制取NO氣體，如圖裝置中適合的是圖乙（填圖甲或圖乙）；裝置B中的試劑最好是水，該裝置的作用是除去二氧化氮，收集NO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鐵及其化合物與生產、生活關系密切．

（1）如圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖．
①該電化腐蝕的類型為吸氧腐蝕．
②圖中A、B、C三點附近的區域內，腐蝕最嚴重的是B（填字母）．
（2）已知Fe3+、Fe2+、Cu2+在溶液中沉淀的pH如下表：
 陽離子 Fe3+ Fe2+ Cu2+
 開始沉淀時的pH 1.9 7.0 4.7
 沉淀完全時的pH 3.2 9.0 6.7
印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl3，腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10mol．L-1，請參照上表給出的數據和提供的藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實驗步驟：①通入足量氯氣；②加入CuO調節溶液的pH至3.2-4.7；③過濾．（提供的藥品：Cl2、濃H2S04、NaOH溶液、CuO、Cu）
（3）用廢鐵皮制取鐵紅（Fe2O3）的部分流程示意圖如圖2：
①向Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸，溶液顏色由淺綠色變為棕黃色，該反應的原理為3Fe2++4H++NO3-=3Fe2++NO↑+2H2O（用離子方程式表示）．
②步驟Ⅱ中發生反應：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O═2Fe2O3•nH2O+8HNO3，反應產生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉化為Fe（NO3）2，結合流程寫出該反應的化學方程式為4Fe+10HNO3═4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O．
（4）某鐵質容器材料為碳素鋼，可盛裝冷濃硫酸．取5.60g該材料放人15.0mL濃硫酸中加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲組通過實驗確定了X中含有Fe3+，為檢驗X中是否還含有Fe2+，可另取X溶液加入BD（填序號）．
A．KSCN溶液和氯水    B．K3[Fe（CN）6]溶液
C．NaOH溶液         D．酸性KMnO4溶液
②為分析氣體Y中的成分，乙組將560mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水，然后向該溶液中加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥后，稱得沉淀質量為2.33g．則氣體Y通入足量溴水反應的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，參加該反應的氣體在Y中的體積分數為40%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3-發生氧化還原反應，轉化關系如下：

已知：氣體D和F反應可生成鹽，氣體D和A溶液反應生成白色沉淀．
請回答下列問題
（1）A和B兩溶液混合產生白色沉淀，產生該沉淀的離子反應方程式為Al3++3AlO2-+6H20═4Al（OH）3↓．
（2）C、E排入大氣中會造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C、E轉化為無毒的氣態單質，該單質的電子式．
（3）完成并配平下列離子方程式：8Al+3NO3-+5OH-+2H2O--8AlO2-+3NH3↑．
（4）Al與NO3-在酸性條件下反應，Al與被還原的NO3-的物質的量之比是1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗操作中正確的是（　　）
①蒸餾時，使溫度計水銀球插入蒸餾燒瓶液體中
②測溶液pH時，用玻璃棒蘸取溶液點滴到放在表面皿上的pH試紙上
③制取乙酸乙酯時，把乙酸和乙醇依次加入濃硫酸中
④加熱蒸餾燒瓶中的液體時，為防止暴沸，向瓶中加入碎瓷片
⑤滴定管洗凈后經蒸餾水潤洗，馬上注入標準液進行滴定
⑥加熱坩堝中的硫酸銅晶體，失水后在空氣中冷卻，再稱量
⑦分液時，分液漏斗里的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出．
A．除①③⑤B．除③⑤⑥C．②④⑦D．①②④⑦

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