Question

10．現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、紅褐色沉淀H，已知黃綠色氣體乙為Cl₂，它們之間能發生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出），請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式
BAl CFeGFeCl₃丙HCl
（2）一小塊A放在坩堝里，加熱，寫出該反應的化學方程式：2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂；
B的氧化物與D反應的離子方程式Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；反應⑥的離子方程式Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓；
無機非金屬材料的主角I的單質也能與物質D反應有甲生成，試著寫出該反應的化學方程式Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑；
反應④中氧化劑與還原劑物質的量之比為2：1．
（3）物質G的溶液中加入NH₄SCN溶液，現象溶液變紅色，寫出該反應的離子方程式Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃．

Answer 1

分析 乙為黃綠色氣體，乙為Cl₂，H為紅褐色沉淀，則H為Fe（OH）₃，結合轉化可知，則A為Na，D為為NaOH，B為Al，甲為H₂，丙為HCl，E為鹽酸，C為Fe，F為FeCl₂，G為FeCl₃，然后結合單質及化合物的性質、化學用語來解答．

解答 解：乙為黃綠色氣體，乙為Cl₂，H為紅褐色沉淀，則H為Fe（OH）₃，結合轉化可知，則A為Na，D為為NaOH，B為Al，甲為H₂，丙為HCl，E為鹽酸，C為Fe，F為FeCl₂，G為FeCl₃，
（1）通過以上分析知，B、C、G、丙分別是Al、Fe、FeCl₃、HCl，
故答案為：Al；Fe；FeCl₃；HCl；
（2）鈉和氧氣加熱生成過氧化鈉，反應方程式為2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂，
B的氧化物是氧化鋁，氧化鋁和NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；反應⑥的離子方程式為Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓，
無機非金屬性材料的主角是Si，與NaOH反應生成硅酸鈉和氫氣，反應方程式為Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑；
物質E和C反應生成F反應方程式為2HCl+Fe=FeCl₂+H₂↑，氧化劑和還原劑的物質的量之比為2：1，
故答案為：2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂；Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓；Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑；2：1；
（3）鐵離子和硫氰根離子反應生成絡合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色，所以看到的現象是溶液變紅色，離子方程式為Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，故答案為：溶液變紅色； Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，明確物質性質特殊性是解本題關鍵，注意物質的顏色是解答的突破口，熟悉物質之間的轉化，題目難度不大．