Question

19．下列說法正確的是（　�。�

• A． 0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中：c（HCO₃^-）=2c（H₂CO₃）+c（H⁺）-c（OH^-）
• B． 物質的量濃度相等的Na₂SO₃和NaHSO₃溶液中：3c（Na⁺）=2[c（HSO₃-）+c（H₂SO₃）+c（SO₃^2-）]
• C． 同濃度的下列溶液中，①NH₄HSO₄   ②NH₄Cl  ③NH₃•H₂O，c（NH₄⁺）由大到小的順序是：②＞①＞③
• D． 常溫下，濃度均為0.1mol/L NaA和HA溶液中pH=8：c（HA）＞c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．溶液中存在電荷守恒、物料守恒，計算分析判斷選項；
B．溶液中存在物料守恒，2n（Na）=3n（S）；
C．①NH₄HSO₄ 溶液中氫離子抑制銨根離水解，②NH₄Cl溶液中氯離子對銨根離子濃度無影響，③NH₃•H₂O是弱堿存在微弱電離；
D．常溫下，濃度均為0.1mol/L NaA和HA溶液中pH=8，溶液顯堿性，說明A^-離子水解程度大于HA的電離程度，據此分析離子濃度大�。�

解答 解：A．溶液中存在電荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），物料守恒為：2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）=c（Na⁺），計算得到c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+c（H⁺）=c（OH^-），故A錯誤；
B．物質的量濃度相等的Na₂SO₃和NaHSO₃溶液中存在物料守恒，2c（Na⁺）=3[c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）+c（SO₃^2-）]，故B錯誤；
C．①NH₄HSO₄ 溶液中氫離子抑制銨根離水解，②NH₄Cl溶液中氯離子對銨根離子濃度無影響，③NH₃•H₂O是弱堿存在微弱電離，同濃度的溶液中，①NH₄HSO₄ ②NH₄Cl ③NH₃•H₂O，c（NH₄⁺）由大到小的順序是：①＞②＞③，故C錯誤；
D．常溫下，濃度均為0.1mol/L NaA和HA溶液中pH=8，溶液顯堿性，說明A^-離子水解程度大于HA的電離程度，c（HA）＞c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正確；
故選D．

點評 本題考查了鹽類水解原理，電解質溶液中電荷守恒、物料守恒、質子守恒的書寫和計算應用，注意電離和水解共存時溶液酸堿性的判斷，題目難度中等．