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19．下列各組有機物中，互為同分異構體的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

分析同分異構體是指分子式相同、結構不同的化合物，同分異構體包含碳鏈異構、官能團異構、位置異構等，以此來解答．

解答解：A．，二者都是鄰二甲苯，為同一種物質，不屬于同分異構體，故A錯誤；
B．中前者為苯甲醇，屬于醇類，后者屬于酚類，二者含有官能團不同，而分子式相同，屬于二者互為同分異構體，故B正確；
C．都是2-甲基丁烷，為同一種物質，故C錯誤；
D．為丙烷，為同一種物質，故D錯誤；
故選B．

點評本題考查了同分異構體的判斷、有機物的結構，題目難度不大，注意對同分異構體定義的理解，注意同分異構體、同素異形體、同系物、同位素的區別．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列敘述錯誤的是（　　）

	A．	檢驗NH₄⁺時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體
	B．	液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑
	C．	實驗室用NH₄Cl和Ca（OH）₂制備NH₃涉及氧化還原反應
	D．	將分別充滿HCl、NH₃的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．

聯合國氣候變化大會于2009年12月7～18日在哥本哈根召開．中國政府承諾到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
電解
（1）有效“減碳”的手段之一是節能．下列制氫方法最符合的是C（填字母序號）．
A．電解水制氫：2H₂O=$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
B．高溫使水分解制氫：2H₂O=$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H₂O$\frac{\underline{\;TiO_{2}\;}}{陽光}$2H₂↑+O₂↑
D．天然氣制氫：CH₄+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+3H₂
（2）用CO₂和氫氣合成CH₃OCH₃（甲醚）是解決能源危機的研究方向之一．
已知：
CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=Q₁ kJ•mol^-1
2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=Q₂ kJ•mol^-1
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=Q₃ kJ•mol^-1
則CO₂和氫氣合成CH₃OCH₃（g）的熱化學方程式為2CO₂（g）+6H₂（g）=CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H=（2Q₁+Q₂-2Q₃）kJ•mol^-1．
（3）在催化劑和一定溫度、壓強條件下，CO與H₂可反應生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示，則：p₁＜p₂ （填“＞”、“＜”或“=”），上述反應的△H＜0 （填“＜”、“＞”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氮元素可以形成多種分子和離子，如NH₃、N₂H₄、N₂^-、NH₄⁺、N₂H₆²⁺等．回答以下問題：
（1）N的基態原子中，有3個運動狀態不同的未成對電子；
（2）某元素原子與N₃^-含有相同的電子數，其基態原子的價電子排布圖是3d²4s²；
（3）NH₃、N₂H₄、NH₄⁺、N₂H₆²⁺四種微粒中，同種微粒間能形成氫鍵的有NH₃，N₂H₄；不能作為配位體的有NH₄⁺，N₂H₆²⁺；
（4）純疊氮酸HN₃在常溫下是一種液體，沸點較高，為308.8K，主要原因是HN₃分子間存在氫鍵；
（5）肼（N₂H₄）分子可視為NH₃分子中的一個氫原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①N₂H₄分子中氮原子的雜化類型是sp³；
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發生的反應是：N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）
若該反應中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有3mol；
（6）肼能與硫酸反應生成N₂H₆SO₄．N₂H₆SO₄化合物類型與硫酸銨相同，則N₂H₆SO₄ 內微粒間作用力不存在d（填標號）
a．離子鍵 b．共價鍵 c．配位鍵 d．范德華力．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．錫是第IVA族金屬元素，常見化合價為+2、+4價，其單質及化合物在生活、生產中有重要應用．已知：Sn熔點為231℃；Sn²⁺易水解、易被氧化；SnCl₄極易水解、熔點-33℃、沸點114℃．請按要求回答下列相關問題：
（1）如圖為錫原子結構示意圖

，請補充完整：
（2）用于微電子器件生產的錫粉純度測定：
①取2.38g試樣溶于較濃硫酸中（雜質不參與反應），使Sn完全轉化為Sn²⁺；
②加入過量的Fe₂（SO₄）₃；
③用0.2000mol•L^-1K₂Cr₂O₇溶液滴定步驟②得到的溶液（產物中Cr呈+3價），消耗25，．00mL．步驟②中加入Fe₂（SO₄）₃發生反應的離子方程式為2Fe³⁺+Sn²⁺=2Fe²⁺+Sn⁴⁺；此錫粉樣品中錫的質量分數為75%．
（3）實驗室配制SnCl₂溶液時：要先將SnCl₂固體少量濃鹽酸，并在新配制的SnCl₂溶液中加入錫粉，目的是防止其水解及發生氧化反應．
（4）SnO不溶于水，工業上常用于制備SnSO₄．向酸性SnCl₂溶液中加入碳酸氫銨溶液調 PH=7，可以生成SnO，寫出反應的離子方程式Sn²⁺+2HCO₃^-=SnO↓+2CO₂↑+H₂O．
（5）現有如圖下列裝置，某化學實驗小組要在實驗室中制備少量SnCl₄，請回答下列問題：

①所選擇的儀器裝置及合理的先后排列順序是：A→C→E→B→G→D→H→F．
②實驗中當開始生成SnCl₄時即可熄滅B處酒精燈，反應仍可持續進行的理由是錫與氯氣的反應為放熱反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	2.0gH₂¹⁸O與D₂0的混合物中所含中子數為N_A
	B．	等物質的量的水與重水含有的中子數相等
	C．	18gD₂0和18gH₂0中含有的質子數均為10N_A
	D．	235g核素$\left.\begin{array}{l}{235}\\{92}\end{array}\right.$U發生裂變反應：$\left.\begin{array}{l}{235}\\{92}\end{array}\right.$U+$\left.\begin{array}{l}{1}\\{0}\end{array}\right.$n$\frac{\underline{\;裂變\;}}{\;}$$\left.\begin{array}{l}{90}\\{38}\end{array}\right.$Sr+$\left.\begin{array}{l}{136}\\{54}\end{array}\right.$U+10$\left.\begin{array}{l}{1}\\{0}\end{array}\right.$n凈產生的中子（$\left.\begin{array}{l}{1}\\{0}\end{array}\right.$n）數為10N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在無色溶液中，下列離子能大量共存的是（　　）

	A．	Na⁺、NH₄⁺、NO₃^-、MnO₄^-		B．	Na⁺、NO₃?、SO₄²?、I?
	C．	K ⁺、Fe³⁺、Cl^-、Br^-		D．	Ba²⁺、Na⁺、OH^-、CO₃^2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　　）

	A．	某氣體通入品紅溶液中，能使其褪色，則該氣體為二氧化硫
	B．	向Fe（NO₃）₂溶液中滴加稀鹽酸溶液變成黃色
	C．	某無色溶液中加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液有白色沉淀生成，則原溶液中含有SO₄^2-
	D．	鈉在空氣中燃料產物為白色固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）

	A．	0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中：c（HCO₃^-）=2c（H₂CO₃）+c（H⁺）-c（OH^-）
	B．	物質的量濃度相等的Na₂SO₃和NaHSO₃溶液中：3c（Na⁺）=2[c（HSO₃-）+c（H₂SO₃）+c（SO₃^2-）]
	C．	同濃度的下列溶液中，①NH₄HSO₄ ②NH₄Cl ③NH₃•H₂O，c（NH₄⁺）由大到小的順序是：②＞①＞③
	D．	常溫下，濃度均為0.1mol/L NaA和HA溶液中pH=8：c（HA）＞c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

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