Question

13．下列對有關實驗事實的解釋或得出的結論合理的是（　　）

選項	實驗事實	解釋或結論
A	被酸雨污染的農田及湖泊可撒石灰石粉末，減輕其危害	氧化鈣可以與酸反應，生成鹽和水
B	濃硫酸、濃鹽酸暴露在空氣中濃度降低	濃度降低原理相同
C	常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化	該過程體現了濃硫酸的強氧化性
D	向2SO2+O2?2SO3的平衡體系中，充入SO2，平衡正向移動	V正增大，V逆減小，V正＞V逆，所以平衡正向移動

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．石灰石的成分是CaCO₃；
B．濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發性；
C．濃硫酸具有強氧化性，能使Fe、Al在常溫下發生鈍化；
D．反應速率與其物質濃度成正比．

解答 解：A．石灰石的成分不是CaO，而是CaCO₃，CaCO₃可以與酸反應，生成鹽和水，故A錯誤；
B．濃硫酸具有吸水性，鹽酸具有揮發性，二者放置在空氣中濃度都降低，但原理不同，故B錯誤；
C．常溫下，鐵在濃硫酸中發生氧化還原反應生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步被氧化，該現象稱為鈍化，體現了濃硫酸的強氧化性，故C正確；
D．增大反應物濃度，V_正增大，V_逆不變，因為V_正＞V_逆，所以平衡正向移動，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查二氧化硫、濃硫酸、碳酸鹽的化學性質、化學反應速率的影響因素、簡單的化學平衡的移動的知識，為高頻考點，明確物質性質及化學反應原理等是解本題關鍵，會正確畫出外界條件對化學反應速率中v-t圖象，題目難度不大．