Question

1．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回來的氫氧化鈉試劑標簽上的部分內容．某同學從該試劑瓶中取出4.0g固體，配成1L溶液，請計算：
（1）所得氫氧化鈉溶液的物質的量濃度？
（2）從所得氫氧化鈉溶液中取出200mL于一燒杯中，投入足量的金屬鋁，完全反應后，產生的氣體在標準狀況下的體積？

Answer 1

分析 （1）根據n=$\frac{m}{M}$計算出4.0g氫氧化鈉的物質的量，再根據c=$\frac{n}{V}$計算出所得溶液的濃度；
（2）根據n=cV計算出200mL該氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈉的物質的量，再結合反應方程式計算出生成氫氣的物質的量，最后根據V=nVm計算出生成氣體的體積．

解答 解：（1）4.0gNaOH的物質的量為：n（NaOH）=$\frac{4.0g}{40g/mol}$=0.1mol，c（NaOH）=$\frac{0.1mol}{1L}$=0.1mol/L，
答：所得氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為0.1mol/L；
（2）從所得的氫氧化鈉溶液中取出200mL，含有的氫氧化鈉的物質的量為：n（NaOH）=0.1mol/L×0.2L=0.02mol，
設生成的氫氣的體積為V，則：
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
     2mol            3×22.4L
    0.02mol             V
則：V=$\frac{22.4L×3×0.02mol}{2mol}$=0.672L=672mL，
答：生的氣體在標準狀況下的體積為672mL．

點評 本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度中等，明確物質的量濃度的概念及表達式為解答關鍵，注意掌握物質的量與氣體摩爾體積、物質的量濃度、摩爾質量等之間的關系，試題培養了學生的化學計算能力．