Question

6．兩種烴的衍生物A和B，所含碳、氫、氧三種元素的質量比均為6：1：4．完全燃燒0.1molA，可生成3.6g水．B只含一個醛基，2.2gB與足量銀氨溶液反應，可析出5.4g銀．（Ag的相對原子質量約為108）
（1）通過計算確定A分子式為C₂H₄O，B的分子式為C₄H₈O₂．
（2）若B能與酸發生酯化反應，且主鏈含3個碳原子，寫出其可能的結構簡式：HOCH₂CH（CH₃）CHO、（CH₃）₂C（OH）CHO．

Answer 1

分析 （1）兩種烴的衍生物A和B，所含碳、氫、氧的質量比均為6：1：4，根據n=$\frac{m}{M}$計算C、H、O原子數目之比，進而確定有機物的最簡式，根據H原子守恒計算有機物A中H原子數目，結合最簡式確定A的分子式；
（2）B只含一個醛基，與銀氨溶液反應得到Ag的關系式為：R-CHO～2Ag，據此計算1.1gB的物質的量，進而計算B的相對分子質量，再結合最簡式確定B的分子式．

解答 解：（1）兩種烴的衍生物A和B，所含碳、氫、氧的質量比均為6：1：4，C、H、O原子數目之比=$\frac{6}{12}$：$\frac{1}{1}$：$\frac{4}{16}$=2：4：1，有機物的最簡式為C₂H₄O，完全燃燒0.1mol A能生成3.6g水，水的物質的量=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，故A分子中H原子數目=$\frac{0.2mol×2}{0.1mol}$=4，則A的分子式為C₂H₄O；
只含一個醛基，1.1g B與足量銀氨溶液反應可析出2.7g Ag，Ag的物質的量=$\frac{2.7g}{108g/mol}$=0.025mol，由關系式為：R-CHO～2Ag，可知1.1gB的物質的量=0.025mol×$\frac{1}{2}$=0.0125mol，B的相對分子質量=$\frac{1.1}{0.125}$=88，令B分子式為（C₂H₄O）_n，則44n=88，故n=2，則B的分子式為：C₄H₈O₂；
故答案為：C₂H₄O；C₄H₈O₂；
（2）B為C₄H₈O₂，含有一個-CHO，還能與酸發生酯化反應，說明B中還含有-OH，且主鏈含3個碳原子，則B可能的結構簡式有：HOCH₂CH（CH₃）CHO、（CH₃）₂C（OH）CHO；
故答案為：HOCH₂CH（CH₃）CHO、（CH₃）₂C（OH）CHO．

點評 本題考查有機物分子式確定、有機物的性質、同分異構體等，注意掌握燃燒法確定有機物分子式方法，難度中等．