Question

11．某合金（僅含銅、鐵），將其全部投入稀硝酸溶液中，加熱使其充分反應，下列說法正確的是（　　）

• A． 若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬不溶解
• B． 若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe³⁺
• C． 若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe²⁺
• D． 若金屬有剩余，不可能只有鐵

Answer 1

分析 A．稀硫酸和銅不反應，但酸性條件下，硝酸根離子和銅反應；
B．若金屬全部溶解，溶液中不一定含有鐵離子；
C、若金屬全部溶解，則溶液中不一定含有Fe²⁺，可能是鐵離子與銅離子；
D、如果剩余金屬是鐵，要與溶液中的銅離子反應生成單質銅．

解答 解：Fe+2H⁺+NO₃^-=Fe ³⁺+NO↑+H₂O、3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu ²⁺+4H₂O+2NO↑、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺ Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺，
A．若金屬有剩余，原溶液中存在硝酸根離子，在溶液中再滴入硫酸后，溶液中相當于又有硝酸，所以金屬又開始溶解，故A錯誤；
B．若金屬全部溶解，如果銅和鐵離子完全反應，則溶液中一定不含Fe³⁺，可能含有亞鐵離子和銅離子，故B錯誤；
C、若金屬全部溶解，則溶液中不一定含有Fe²⁺，可能是鐵離子與銅離子，故C錯誤；
D、如果剩余金屬是鐵，要與溶液中的銅離子反應生成單質銅，所以若金屬有剩余，不可能只有鐵，可能是鐵和銅的混合物，也可能全是銅，故D正確；
故選D．

點評 本題考查硝酸的性質，明確金屬反應先后順序是解本題關鍵，易錯選項是A，注意：酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，為易錯點．