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12．下列實驗操作或處理方法正確的是（　　）

	A．	分液時，分液漏斗中的兩層液體均從下口放出
	B．	蒸發操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
	C．	稱量NaOH固體時，將NaOH固體放在托盤天平左盤的紙上
	D．	不慎將濃堿沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液

分析 A．分液時，避免上下層液體混合；
B．蒸發溶液，不能蒸干；
C．NaOH易潮解，具有腐蝕性；
D．酸、堿都具有腐、蝕性．

解答解：A．分液時，分液漏斗中上層液體從上口倒出，下層液體從下口流出，故A錯誤；
B．蒸發溶液，不能蒸干，應當出現較多固體時停止加熱，利用余熱加熱，故B錯誤；
C．NaOH易潮解，具有腐蝕性，則稱量NaOH固體時，將NaOH固體放在托盤天平左盤的小燒杯中，故C錯誤；
D．堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸或鹽酸沖洗，硫酸和鹽酸也有腐蝕性，會造成二次傷害，故D正確；
故選D．

點評本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及分液、蒸發、稱量、危險處理等實驗基本操作，側重實驗基本技能和基礎知識的考查，注意實驗操作的評價性、操作性分析，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．鐵、銅等金屬及其化合物在日常生產生活中有非常廣泛的用途．
Ⅰ．實驗室欲模擬工業制備一定量CuSO₄，甲、乙兩同學分別設計實驗方案如下：
甲：Cu$\stackrel{濃CuSO_{4}}{→}$ CuSO₄
乙：Cu$\stackrel{O_{2}}{→}$ CuO$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO₄
（1）從綠色化學的角度分析，乙同學的方案更合理，原因是甲方案會生成污染環境的SO₂氣體，乙方案則沒有SO₂氣體生成．
（2）乙同學實驗時通入O₂的速率不宜過大，為便于觀察和控制產生O₂的速率，宜選擇B裝置
（填字母序號）．
（3）請寫出乙同學所選裝置中發生反應的化學方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
Ⅱ．某化學實驗小組通過實驗來探究一包黑色粉是否含有Fe₃O₄、CuO，探究過程如下：

提出假設：
假設1．黑色粉末是CuO；
假設2．黑色粉末是Fe₃O₄；
假設3．黑色粉末是CuO和Fe₃O₄的混合物．
設計探究實驗：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，得溶液X，取一定量X于試管中，向其中滴加KSCN溶液．
（1）若假設1成立，則實驗現象是藍色．
（2）若假設2成立，則實驗現象是溶液變為紅色．如何檢驗溶液X中含Fe²⁺離子？取X溶液少許于試管中，向其中滴加少量的酸性KMnO₄溶液，若KMnO₄褪色則證明X溶液中含有Fe²⁺離子，反之則不含．
（3）若假設3成立，需繼續向X溶液加入足量鐵粉，則實驗現象是溶液X中會有氣泡冒出，且紅色的沉淀生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．現有25mL2mol•L^-1的Na₂CO₃溶液和75mL1mol•L^-1的稀鹽酸．①將Na₂CO₃溶液緩慢滴到稀鹽酸中；②將稀鹽酸緩緩滴到Na₂CO₃溶液中，在標準狀況下產生氣體的體積情況是（　　）

A．

均為0.56 L

B．

①=②

C．

①＞②

D．

②＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．

化學是一門以實驗為基礎的學科．
（1）下列實驗操作的描述中，正確的是①③（填序號）
①為使稀硫酸和鋅制取氫氣的反應速率加快，可向稀硫酸中加入用銅絲網包裹的鋅粒
②粗鹽提純時，為了加快過濾速率，可用玻璃棒攪拌漏斗中的液體
③配制一定物質的量濃度的溶液時，容量瓶洗滌后不用進行干燥
④蒸餾操作中，溫度計水銀球部位要插入液面下且不接觸蒸餾燒瓶壁
⑤可以在試管中加熱氯化銨固體制備少量氨氣
⑥盛放石灰水的試劑瓶內壁常有一層白色固體物質，可用稀硫酸清洗除去
（2）下列敘述中正確的是AE（填序號）．
A．分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必須檢查是否漏水
B．將碘水倒入分液漏斗，再加適量乙醇，充分振蕩、靜置，可從碘水中萃取碘
C．潔凈的鐵釘在食鹽水中浸泡一段時間，鐵釘上有氣泡，說明鐵發生了析氫腐蝕
D．鐵絲在氯氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體
E．酸堿中和滴定實驗中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后直接使用，而滴定管用蒸餾水洗凈后，必須潤洗后使用
（3）用銅片與稀硝酸反應制取NO氣體，如圖裝置中適合的是圖乙（填圖甲或圖乙）；裝置B中的試劑最好是水，該裝置的作用是除去二氧化氮，收集NO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鐵及其化合物與生產、生活關系密切．

（1）如圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖．
①該電化腐蝕的類型為吸氧腐蝕．
②圖中A、B、C三點附近的區域內，腐蝕最嚴重的是B（填字母）．
（2）已知Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺在溶液中沉淀的pH如下表：

陽離子	Fe³⁺	Fe²⁺	Cu²⁺
開始沉淀時的pH	1.9	7.0	4.7
沉淀完全時的pH	3.2	9.0	6.7

印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl₃，腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的濃度均為0.10mol．L^-1，請參照上表給出的數據和提供的藥品，簡述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的實驗步驟：①通入足量氯氣；②加入CuO調節溶液的pH至3.2-4.7；③過濾．（提供的藥品：Cl₂、濃H₂S0₄、NaOH溶液、CuO、Cu）
（3）用廢鐵皮制取鐵紅（Fe₂O₃）的部分流程示意圖如圖2：
①向Fe（NO₃）₂溶液中加入稀鹽酸，溶液顏色由淺綠色變為棕黃色，該反應的原理為3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe²⁺+NO↑+2H₂O（用離子方程式表示）．
②步驟Ⅱ中發生反應：4Fe（NO₃）₂+O₂+（2n+4）H₂O═2Fe₂O₃•nH₂O+8HNO₃，反應產生的HNO₃又將廢鐵皮中的鐵轉化為Fe（NO₃）₂，結合流程寫出該反應的化學方程式為4Fe+10HNO₃═4Fe（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O．
（4）某鐵質容器材料為碳素鋼，可盛裝冷濃硫酸．取5.60g該材料放人15.0mL濃硫酸中加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲組通過實驗確定了X中含有Fe³⁺，為檢驗X中是否還含有Fe²⁺，可另取X溶液加入BD（填序號）．
A．KSCN溶液和氯水 B．K₃[Fe（CN）₆]溶液
C．NaOH溶液 D．酸性KMnO₄溶液
②為分析氣體Y中的成分，乙組將560mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水，然后向該溶液中加入足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥后，稱得沉淀質量為2.33g．則氣體Y通入足量溴水反應的離子方程式為SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-，參加該反應的氣體在Y中的體積分數為40%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	能使甲基橙變紅的溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-、S^2-
	B．	在pH=11的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、S^2-、SO₃^2-
	C．	室溫下，由水電離的c（H⁺）=10^-10mol/L的溶液中：Cl^-、HCO₃^-、NO₃^-、NH₄⁺、F^-
	D．	0.1 mol•L^-1 FeCl₃溶液中：K⁺、Na⁺、AlO₂^-、SCN^-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO₃^-發生氧化還原反應，轉化關系如下：

已知：氣體D和F反應可生成鹽，氣體D和A溶液反應生成白色沉淀．
請回答下列問題
（1）A和B兩溶液混合產生白色沉淀，產生該沉淀的離子反應方程式為Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂0═4Al（OH）₃↓．
（2）C、E排入大氣中會造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C、E轉化為無毒的氣態單質，該單質的電子式