Question

18．（1）將117g NaCl溶于水配制成1L溶液，該溶液中NaCl的物質的量濃度為2mol/L．
（2）在標準狀況下，將V L A氣體（摩爾質量為M）溶于0.1L水中，所得溶液的密度為ρ，則此溶液的物質的量濃度為$\frac{1000Vρ}{（MV+2240）}$mol/L．
（3）某硫酸溶液的物質的量濃度為c₁，密度為ρ₁；另一種硫酸溶液的物質的量濃度為c₂，密度為ρ₂，將它們等體積混合后，所得溶液的密度為ρ₃，則混合后硫酸的物質的量濃度為A．
A．$\frac{{（{c_1}+{c_2}）{ρ_3}}}{{{ρ_1}+{ρ_2}}}$B．$\frac{{{c_1}+{c_2}}}{{{ρ_1}+{ρ_2}}}$C．$\frac{{（{c_1}+{c_2}）{ρ_3}}}{{1000（{ρ_1}+{ρ_2}）}}$D．$\frac{{1000（{c_1}+{c_2}）{ρ_3}}}{{{ρ_1}+{ρ_2}}}$．

Answer 1

分析 （1）根據n=$\frac{m}{M}$計算出117g氯化鈉的物質的量，再根據c=$\frac{n}{V}$計算出該溶液的物質的量濃度；
（2）根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$來計算氣體的物質的量，利用m=n×M來計算氣體的質量，溶劑和溶質的質量和為溶液的質量，利用V=$\frac{m}{ρ}$來計算溶液的體積，最后利用c=$\frac{n}{V}$來計算該溶液的物質的量濃度．
（3）設溶液體積都為1L，計算出兩種硫酸溶液的質量，混合后的硫酸溶液質量為兩種硫酸溶液的質量之和，再利用密度計算混合后的體積，根據混合后硫酸的物質的量為原兩種硫酸溶液中硫酸的物質的量計算濃度．

解答 解：（1）117g氯化鈉的物質的量為：$\frac{117g}{58.5g/mol}$=2mol，所得溶液的物質的量濃度為：c=$\frac{2mol}{1L}$=2mol/L，
故答案為：2 mol/L；
（2）標準狀況下，VL該氣體的物質的量為：$\frac{VL}{22.4L？mol}$=$\frac{V}{22.4}$mol，氣體的質量為$\frac{V}{22.4}$mol×M g•mol^-1=$\frac{VM}{22.4}$g，
0.1L水的質量為：100mL×1g/mL=100g，即則液的質量為：$\frac{VM}{22.4}$g+100g，
則溶液的體積為：$\frac{\frac{VM}{22.4}g+100g}{1000ρg/L}$，
則該溶液的物質的量濃度為：$\frac{\frac{V}{22.4}mol}{\frac{\frac{VM}{22.4}g+100g}{1000ρg/L}}$=$\frac{1000Vρ}{（MV+2240）}$mol/L，
故答案吳娜：$\frac{1000Vρ}{（MV+2240）}$；
（3）設溶液體積都為1L，則混合后硫酸溶液的質量為1000ml×ρ₁g/mL+1000ml×ρ₂g/mL=1000（ρ₁+ρ₂）g．
所以混合后的硫酸溶液的體積為：$\frac{1000×（{ρ}_{1}+{ρ}_{2}）}{{ρ}_{3}}$×10^-3L=$\frac{{ρ}_{1}+{ρ}_{2}}{{ρ}_{3}}$L，
設混合后的物質的量濃度為c，則：
1L×c₁ mol/L+1L×c₂ mol/L=$\frac{{ρ}_{1}+{ρ}_{2}}{{ρ}_{3}}$L×c，
解得：c=$\frac{{（{c_1}+{c_2}）{ρ_3}}}{{{ρ_1}+{ρ_2}}}$，
故答案為：A．

點評 本題考查物質的量濃度的計算，為高頻考點，題目難度較大，把握物質的量濃度的概念及計算公式為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意混合溶液體積的計算．