Question

9．設N_A為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數為3N_A個
• B． 2mol/L的硫酸溶液中含有的H+離子數為4N_A
• C． 1mol 氯氣與足量的鐵反應后轉移的電子數為3N_A
• D． 密閉容器中1molN₂與3molH2在鉑催化下充分反應，產物的分子數為2N_A

Answer 1

分析 A．乙烯和丙烯的最簡式相同，都為CH₂，以此計算；
B．溶液體積未知；
C.1mol 氯氣與足量的鐵反應，氯氣少量，應依據氯氣的量計算轉移電子數；
D．氮氣與氫氣反應為可逆反應，不能進行到底．

解答 解：A．乙烯和丙烯的最簡式相同，都為CH₂，14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數為$\frac{14g}{14g/mol}$N_A/mol=3N_A，故A正確；
B．溶液體積未知，無法計算硫酸中氫離子個數，故B錯誤；
C.1mol 氯氣與足量的鐵反應，氯氣少量，應依據氯氣的量計算轉移電子數，氯氣全部反應生成2mol-1價氯離子，轉移電子數2N_A，故C錯誤；
D．氮氣與氫氣反應為可逆反應，不能進行到底，所以1molN₂與3molH₂在鉑催化下充分反應，產物的分子數小于2N_A，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，注意可逆反應特點，題目難度不大．