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13．關于二氧化硅的敘述不正確的是（　　）
①二氧化硅是制造光導纖維的重要原料
②硅、碳原子最外層都有4個電子，故SiO2的物理性質與CO2類似
③SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應也能和氫氟酸反應，是兩性氧化物
④將CO2通入Na2SiO3溶液中有膠狀沉淀生成，說明碳酸比硅酸酸性強．
A．②③B．③④C．②④D．①④

分析 ①二氧化硅具有良好的光學特性；
②二氧化硅為原子晶體，二氧化碳為分子晶體；
③兩性氧化物是指：既能與酸又能與堿反應，只生成鹽和水的氧化物；
④碳酸酸性強于硅酸，依據強酸制備弱酸規律解答．

解答 解：①二氧化硅具有良好的光學特性，是制造光導纖維的重要原料，故正確；
②二氧化硅為原子晶體，二氧化碳為分子晶體，故SiO2的物理性質與CO2不同，故錯誤；
③氫氟酸與二氧化硅反應生成四氟化硅和水，不符合兩性氧化物的定義，不是兩性氧化物，故錯誤；
④碳酸酸性強于硅酸，依據強酸制備弱酸，將CO2通入Na2SiO3溶液中有膠狀沉淀硅酸生成，故正確；
故選：A．

點評 本題考查了元素化合物知識，熟悉二氧化硅的性質是解題關鍵，注意二氧化硅為原子晶體，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．A是用途最廣的金屬，B、C是兩種常見氣體單質，E溶液為常見強酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，它們相互轉化關系如圖所示．
請回答：
（1）寫出B物質的化學式：Cl2；F的化學名稱：氯化亞鐵．
（2）寫出第②步C在B中燃燒的反應現象：產生蒼白色火焰，瓶口有白霧產生．
（3）寫出第④步反應的化學反應方程式Fe+2FeCl3=3FeCl2．
（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能產生的實驗現象是先生成灰白色沉淀，立即變成灰綠色，最后變成紅褐色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．根據要求回答下列各題：
Ⅰ．現有①Na2O  ②SO3  ③鐵  ④蔗糖  ⑤冰醋酸（純醋酸晶體）  ⑥KNO3晶體  ⑦氫氧化鈉溶液等物質，請填空回答（填序號）：
以上物質在常溫下（1）能導電的是③⑦；
（2）屬于非電解質的是②④；
（3）屬于電解質的是①⑤⑥．
Ⅱ．離子反應為中學化學中重要反應類型，在發生離子反應的反應物或生成物中，一定存在下列③⑤（填序號）
①單質    ②氧化物    ③電解質    ④鹽    ⑤化合物．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．明礬在生活、醫藥、工業上應用廣泛．下面是實臉室探究從鋁土礦（主要成分是氧化鋁，含少量氧化鐵和二氧化硅雜質）制備明礬的流程示意圖．

（1）鋁在地殼中以化合態存在．
（2）酸浸時發生反應的兩個離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（3）若A為金屬，則濾渣2的成分是鐵、鋁
（4）操作1是蒸發至有大量晶膜、冷卻結晶
（5）x等于33.3；y等于13.8．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質分類正確的是（　�。�
A．Na2O2、Fe3O4、CuO均為堿性氧化物B．稀豆漿、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質D．鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．（1）將117g NaCl溶于水配制成1L溶液，該溶液中NaCl的物質的量濃度為2mol/L．
（2）在標準狀況下，將V L A氣體（摩爾質量為M）溶于0.1L水中，所得溶液的密度為ρ，則此溶液的物質的量濃度為$\frac{1000Vρ}{（MV+2240）}$mol/L．
（3）某硫酸溶液的物質的量濃度為c1，密度為ρ1；另一種硫酸溶液的物質的量濃度為c2，密度為ρ2，將它們等體積混合后，所得溶液的密度為ρ3，則混合后硫酸的物質的量濃度為A．
A．$\frac{{（{c_1}+{c_2}）{ρ_3}}}{{{ρ_1}+{ρ_2}}}$B．$\frac{{{c_1}+{c_2}}}{{{ρ_1}+{ρ_2}}}$C．$\frac{{（{c_1}+{c_2}）{ρ_3}}}{{1000（{ρ_1}+{ρ_2}）}}$D．$\frac{{1000（{c_1}+{c_2}）{ρ_3}}}{{{ρ_1}+{ρ_2}}}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．NA代表阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A．12g金剛石中含有的C-C鍵的數目為4NA
B．12g石墨中含有的C-C鍵的數目為3NA
C．31gP4含有的P-P鍵的數目為NA
D．60gSiO2中含Si-O鍵的數目為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．二氯化二硫（S2C12）的結構式為Cl-S-S-Cl，易與水反應：2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓．對該反應下列說法正確的是（　�。�
A．S2C12做氧化劑，H2O做還原劑
B．氧化產物與還原產物的物質的量之比為l：3
C．每生成l mol SO2轉移4 mol電子
D．每生成48g硫會斷裂6mol共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．惰性電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2Cu+O2↑+4H+
B．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
C．苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：
D．氫氧燃料電池的負極反應式：O2+2H2O+4e-═4OH-

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