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8．下列有關物質的性質及應用說法正確的是（　　）
A．干燥的Cl2和氯水均能使鮮花褪色
B．SiO2具有導電性，可用于制造半導體材料
C．某溶液中加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+
D．Fe2+、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，前者表現出還原性后者表現出漂白性

分析 A．氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性；
B．二氧化硅為絕緣體；
C．加入氯化鋇產生不溶于稀硝酸的白色沉淀的離子可能為銀離子或者硫酸根離子；
D．高錳酸鉀具有強的氧化性，能夠氧化二價鐵離子和二氧化硫．

解答 解：A．氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性，鮮花中含有水，所以干燥的Cl2和氯水均能使鮮花褪色，故A正確；
B．二氧化硅為絕緣體，不導電，用于制造半導體材料為硅，故B錯誤；
C．加入氯化鋇產生不溶于稀硝酸的白色沉淀的離子可能為銀離子或者硫酸根離子，故C錯誤；
D．高錳酸鉀具有強的氧化性，能夠氧化二價鐵離子和二氧化硫，本身被還原而褪色，體現Fe2+、SO2的還原性，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了元素化合物知識，明確氯氣、次氯酸、二氧化硅、硅、二氧化硫的性質是解題關鍵，注意離子檢驗的嚴密性，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．肼（N2H4）是一種重要的工業產品．資料表明，氨和次氯酸鈉溶液反應能生成肼．相關物質的物理性質如下：
性狀熔點/℃沸點/℃水溶性
N2H4無色液體1.4113與水混溶
N2H6SO4無色晶體254/微溶于冷水，易溶于熱水
某學生對NH3與NaClO的反應進行實驗探究：
步驟操作現象
Ⅰ取10g NaClO固體，加入100mL水固體溶解，溶液呈堿性
Ⅱ液面上方出現白霧
（1）NaClO溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-．
（2）肼是一種二元弱堿．
①向肼的溶液中滴加石蕊試劑，溶液變藍，其原因是（用化學用語表示）N2H4+H2O?N2H5++OH-．
②向水中持續通入NH3，未觀察到白霧．推測現象中的白霧由N2H4小液滴形成，進行實驗：用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗白霧，試紙變藍．該實驗不能判斷白霧中含有N2H4，理由是白霧中混有NH3，NH3也可以使濕潤的紅色石蕊試紙變藍．
（3）進一步實驗確認了A中生成了N2H4．步驟II中反應的化學方程式是（N2不參與反應）2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
（4）繼續進行如下實驗：
a．向A中加入過量稀硫酸，得到沉淀．過濾、洗滌，得到N2H6SO4固體．
b．將N2H6SO4固體溶于KOH溶液，蒸餾，得到高純度、高濃度的N2H4溶液．
①通過檢驗Cl-來判斷沉淀是否洗滌干凈．檢驗Cl-操作是取少量洗滌后的濾液放入試管中，加入足量Ba（NO3）2溶液振蕩，靜置后，在上層清液中繼續加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀產生，則無Cl-．
②提純含有NaCl的N2H6SO4固體的實驗方法可以是重結晶．
③實驗b中省略的實驗操作是蒸餾．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設NA表示阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個O原子
B．常溫常壓下，18gH2O中含有的原子總數為3NA
C．標準狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子數目為0.5NA
D．常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知蓄電池在放電時起原電池的作用，充電時起電解池的作用，鉛蓄電池在放電和充電時發生的化學反應方程式可用下列式表示Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O 據此判斷下列敘述中正確的是（　　）
A．放電時鉛蓄電池負極電池反應　PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O
B．充電時蓄電池陰極電極反應　PbSO4+2e-═Pb+SO42-
C．用鉛蓄電池來電解CuSO4溶液，要生成1.6g Cu，則該電池內部要消耗0.025mol H2SO4
D．鉛蓄電池充電時，若要使3.03kg PbSO4轉變為Pb和PbO2，則需要通過20mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．A是用途最廣的金屬，B、C是兩種常見氣體單質，E溶液為常見強酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，它們相互轉化關系如圖所示．
請回答：
（1）寫出B物質的化學式：Cl2；F的化學名稱：氯化亞鐵．
（2）寫出第②步C在B中燃燒的反應現象：產生蒼白色火焰，瓶口有白霧產生．
（3）寫出第④步反應的化學反應方程式Fe+2FeCl3=3FeCl2．
（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能產生的實驗現象是先生成灰白色沉淀，立即變成灰綠色，最后變成紅褐色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．從圖中表示的各物質能量變化推斷下列熱化學方程式正確的是（a、b均為正數）（　　）
A．4P（白磷）+5O2（g）═2P2O5（S）；△H1=+（a+b）kJ/mol
B．4P（紅磷）+5O2（g）═2P2O5（S）；△H2=-（b）kJ/mol
C．4P+5O2═2P2O5（s）；△H3=+（a+b）kJ/mol
D．P（白磷）═P（紅磷）；△H4=+（a）kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．現有6種物質：①NaCl晶體  ②液態SO3  ③液態的醋酸  ④汞  ⑤BaSO4固體 ⑥酒精． 請用序號回答下列問題：
（1）屬于強電解質的是①⑤；   
（2）屬于弱電解質的是③；
（3）屬于非電解質的是②⑥．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．某反應的化學程式如下（未配平）N0+02+NO2+H20→HN03
（1）反應中的還原劑是NO、NO2
（2）如果參加反應的氧氣中$\frac{2}{3}$被NO還原，則N0與NO2的物質的量之比為2：3；配平該條件下的化學方程式，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數目．
□N0+□02+□NO2+□H20═□HN03
（3）上述反應的化學計量數有多種組合，NO、O2、NO2的化學計量數之比可以為（　　）（填選項）
A.3：2：4 B.1：1：1 C.4：9：24．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．（1）將117g NaCl溶于水配制成1L溶液，該溶液中NaCl的物質的量濃度為2mol/L．
（2）在標準狀況下，將V L A氣體（摩爾質量為M）溶于0.1L水中，所得溶液的密度為ρ，則此溶液的物質的量濃度為$\frac{1000Vρ}{（MV+2240）}$mol/L．
（3）某硫酸溶液的物質的量濃度為c1，密度為ρ1；另一種硫酸溶液的物質的量濃度為c2，密度為ρ2，將它們等體積混合后，所得溶液的密度為ρ3，則混合后硫酸的物質的量濃度為A．
A．$\frac{{（{c_1}+{c_2}）{ρ_3}}}{{{ρ_1}+{ρ_2}}}$B．$\frac{{{c_1}+{c_2}}}{{{ρ_1}+{ρ_2}}}$C．$\frac{{（{c_1}+{c_2}）{ρ_3}}}{{1000（{ρ_1}+{ρ_2}）}}$D．$\frac{{1000（{c_1}+{c_2}）{ρ_3}}}{{{ρ_1}+{ρ_2}}}$．

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