Question

10．將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關量或性質的變化趨勢，錯誤的是（　　）

• A．
• B．
• C．
• D．

Answer 1

分析 A．酸堿中和反應是放熱反應，但醋酸的電離是吸熱反應；
B．醋酸是弱酸，常溫下溶液的pH較小，和NaOH發生中和反應生成鹽，pH升高，當氫氧化鈉過量時溶液呈堿性；
C．溶液導電能力與離子濃度成正比；
D．NaOH滴入和醋酸反應醋酸濃度減小，當醋酸剩余時，氫氧化鈉物質的量0．恰好反應后氫氧化鈉濃度增大；

解答 解：A．氫氧化鈉和醋酸發生中和反應，反應放熱，當酸反應完成后，再加堿，相當于往熱水中加入冷水，溫度降低，故A正確；
B．醋酸中滴加氫氧化鈉酸性減弱pH增大，當酸堿恰好發生中和時，pH突變，醋酸完全反應后，溶液堿性逐漸增強，故B正確；
C．醋酸中滴加氫氧化鈉，相當于弱電解質溶液變成強電解質溶液，因此導電能力增加，故C正確；
D．醋酸中滴加氫氧化鈉，氫氧化鈉和醋酸發生反應了，當醋酸剩余時，氫氧化鈉物質的量0，醋酸中滴加氫氧化鈉，醋酸完全反應后繼續滴加氫氧化鈉，氫氧化鈉濃度增大，圖象不符合，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側重考查學生分析判斷能力，注意B中pH變化的跳躍及D中濃度圖象，含有能水解的鹽溶液中一定含有弱電解質（水除外），注意：溶液導電能力與離子濃度有關，難度中等．