Question

15．在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應的離子方程式為：3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2-+6M，關于該反應的說法中正確的組合是（　　）
①氧化劑是H₃AsO₃；  ②還原性：Cl^-＞As；  ③每生成0.1mol As，還原劑失去的電子為0.3mol；   
④M為OH^-；        ⑤a=2，b=6．

• A． 只有①③
• B． ①③⑤
• C． ①②③④
• D． ①②④⑤

Answer 1

分析 3SnCl₂+12Cl^-+aH₃AsO₃+bH⁺?2As+3SnCl₆^2-+cM中，由原子守恒可知a=2，電荷守恒可知，b=6，則3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2-+6M，由原子守恒可知，M為H₂O，Sn元素的化合價升高，As元素的化合價降低，結合氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產物的還原性及氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性來解答．

解答 解：3SnCl₂+12Cl^-+aH₃AsO₃+bH⁺?2As+3SnCl₆^2-+cM中，由原子守恒可知a=2，電荷守恒可知，b=6，則3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2-+6M，由原子守恒可知，M為H₂O，
①As元素的化合價降低，則氧化劑是H₃AsO₃，故正確；
②Cl元素的化合價在該反應中不變，則不能比較Cl^-、As的還原性，故錯誤；
③由反應可知，2molAs生成時轉移6mol電子，則每生成24g As，還原劑失去的電子為0.96mol，故正確；
④由原子守恒可知，M為H₂O，故錯誤；
⑤由上述原子守恒、電荷守恒分析可知，a=2，b=6，故正確；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，為高考高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意原子守恒及氧化還原反應中氧化性比較規律，題目難度不大．