Question

18．某小組同學用如圖所示裝置來完成濃硫酸和木炭反應的實驗以及檢驗生成的CO₂和SO₂氣體．
（1）裝置A中發生反應的化學方程式為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（2）裝置B中觀察到的現象是品紅褪色，可確定該氣體中含有SO₂，說朋這種物質具有漂白性（填“酸性”或“漂白性”）．
（3）裝置C中酸性KMnO₄溶液用于除去SO₂，是利用了SO₂具有還原性（填“氧化性”或“還原性”），其目的是甲（填“甲”或“乙”）．甲：防止SO₂干擾CO₂的檢驗        乙：可吸收CO₂氣體
（4）裝置D中品紅溶液不褪色，可說明SO₂已除盡（填“已除盡”或“未除盡”）．
（5）裝置E中觀察到的現象是澄清石灰水變渾濁，可確定該氣體中含有CO₂，反應的化學方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

Answer 1

分析 （1）碳和濃硫酸在加熱條件下反應生成SO₂和CO₂、水．
（2）SO₂具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，因此常用品紅溶液檢驗SO₂；
（3）酸性高錳酸鉀具有強氧化性，可以氧化二氧化硫，SO₂和CO₂均能使澄清石灰水變渾濁，因此在用澄清石灰水檢驗CO₂之前必須把SO₂吸收干凈；
（4）裝置D中品紅溶液不褪色，說明SO₂除干凈；
（5）裝置E中澄清的石灰水變渾濁，說明產物中一定存在CO₂氣體，CO₂和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀．

解答 解：（1）碳和濃硫酸在加熱條件下反應生成SO₂和CO₂、水，其反應方程式為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（2）SO₂具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，常用品紅溶液檢驗SO₂，因此裝置B中品紅溶液用于檢驗產物SO₂，
故答案為：品紅褪色；SO₂；漂白性；
（3）酸性高錳酸鉀具有強氧化性，可以氧化二氧化硫，因此用酸性高錳酸鉀溶液吸收SO₂，表現了二氧化硫的還原性，SO₂和CO₂均能使澄清石灰水變渾濁，因此在用澄清石灰水檢驗CO₂之前必須把SO₂吸收干凈，
故答案為：還原性；甲；
（4）SO₂具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，裝置D中品紅溶液不褪色，說明SO₂除干凈，
故答案為：已除盡；
（5）裝置E中澄清的石灰水變渾濁，說明產物中一定存在CO₂氣體，CO₂和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，化學方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，
故答案為：澄清石灰水變渾濁； CO₂；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

點評 本題考查了濃硫酸的強氧化性、SO₂和CO₂性質的比較，注意SO₂和CO₂均能使澄清石灰水變渾濁，因此在用澄清石灰水檢驗CO₂之前必須把SO₂吸收干凈，有利于培養學生的良好的科學素養，提高學生學習實驗的積極性，難度中等．