Question

3．SO₂是造成空氣污染的主要原因之一，利用鈉堿循環法可除去SO₂．
（1）鈉堿循環法中，吸收液為Na₂SO₃溶液，該反應的離子方程式是SO₃^2-+SO₂+H₂O=2HSO₃^-．
（2）已知常溫下，H₂SO₃的電離常數為 K₁=1.54×10^-2，K₂=1.02×10^-7，H₂CO₃的電離常數為 K₁=4，.30×10^-7，K₂=5.60×10^-11，則下列微粒可以大量共存的是bc （選填編號）．
a．CO₃^2-HSO₃^-b．HCO₃^-HSO₃^-c．SO₃^2-HCO₃^-d．H₂SO₃HCO₃^-
（3）已知NaHSO₃溶液顯酸性，解釋原因亞硫酸氫根的電離程度大于水解程度，在NaHSO₃稀溶液中各離子濃度從大到小排列順序是c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）．
（4）實驗發現把亞硫酸氫鈉溶液放置在空氣中一段時間，會被空氣中的氧氣氧化，寫出該反應的離子方程式2HSO₃^-+O₂=2SO₄^2-+2H⁺．
（5）在NaIO₃溶液中滴加過量NaHSO₃溶液，反應完全后，推測反應后溶液中的還原產物為NaI （填化學式）．

Answer 1

分析 （1）SO₂被Na₂SO₃溶液吸收生成亞硫酸氫鈉；
（2）根據Ka越大酸性越強，根據酸性較強的能與酸性較弱的酸根離子反應；
（3）根據電離和水解程度的相對大小分析；既電離又水解，以電離為主，溶液顯酸性；
（4）+4價的硫元素能被氧氣氧化為+6價；
（5）根據過量NaHSO₃溶液的還原性和I₂的氧化性能繼續發生氧化還原反應來分析反應產物．

解答 解：（1）SO₂被Na₂SO₃溶液吸收生成亞硫酸氫鈉，離子反應為SO₃^2-+SO₂+H₂O=2HSO₃^-，
故答案為：SO₃^2-+SO₂+H₂O=2HSO₃^-；
（2）已知Ka越大酸性越強，酸性較強的能與酸性較弱的酸根離子反應，由于HCO₃^-的酸性小于HSO₃^-的酸性，所以HCO₃^-與SO₃^2-不反應，即bc能共存，
故答案為：bc；
（3）HSO₃ ^-在溶液中電離出氫離子，同時HSO₃ ^-能水解，由于電離程度大于水解程度，所以溶液顯酸性；HSO₃ ^-既電離又水解，以電離為主，溶液顯酸性，則溶液中的離子濃度大小關系為：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-），
故答案為：亞硫酸氫根的電離程度大于水解程度；c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）；
（4）+4價的硫元素能被氧氣氧化為+6價，則亞硫酸氫鈉溶液放置在空氣中一段時間，會被空氣中的氧氣氧化，其反應的離子方程式為：2HSO₃^-+O₂=2SO₄^2-+2H⁺，
故答案為：2HSO₃^-+O₂=2SO₄^2-+2H⁺；
（5）NaIO₃溶液中滴加過量NaHSO₃溶液時，I₂能與NaHSO₃發生氧化還原反應，碘元素的化合價降低，則還原產物為NaI，
故答案為：NaI；

點評 本題考查了寒流物質的性質，反應離子方程式書寫、鹽類水解應用、電解質溶液中離子濃度大小比較、氧化還原反應等知識點，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．