Question

11．在某溫度下，可逆反應mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）；△H＜0的平衡常數為K，下列說法正確的是（　　）

• A． 增加A的量，平衡正向移動，達到新平衡時K值增大
• B． 升高溫度，K值增大
• C． K越大，說明該反應的進行程度越大
• D． 該反應的K=$\frac{{c}^{m}（A）+cn（B）}{{c}^{p}（C）+{c}^{q}（D）}$

Answer 1

分析 A．化學平衡常數只與溫度有關，溫度不變，化學平衡常數不變；
B．升高溫度，平衡逆向移動，化學平衡常數減小；
C．K越大，說明生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比越大；
D．化學平衡常數K等于生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比，但不包含固體和純液體．

解答 解：A．化學平衡常數只與溫度有關，該反應過程中溫度不變，則化學平衡常數始終不變，與反應物濃度無關，故A錯誤；
B．該反應的正反應是放熱反應，升高溫度平衡向吸熱方向即向逆反應方向移動，則化學平衡常數減小，故B錯誤；
C．K越大，說明生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比越大，則該反應的進行程度越大，故C正確；
D．化學平衡常數K等于生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比，但不包含固體和純液體，所以該反應化學平衡常數K=$\frac{{c}^{p}（C）．{c}^{q}（D）}{{c}^{m}（A）．{c}^{n}（B）}$，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學平衡常數含義，側重考查學生理解及應用能力，明確化學平衡常數表達式及影響因素是解本題關鍵，注意：化學平衡常數只與溫度有關，與物質濃度無關，題目難度不大．