Question

7．把8mol X 氣體和4mol Y 氣體混合于2L 密閉容器中，使它們發生如下反應：2X（g）+Y （g）?n Z （g）+2W （g）．2min末已生成2mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.5mol•（L•min）^-1，計算：
（1）前2min內用X的濃度變化表示的平均反應速率；
（2）2min末時Y的濃度．
（3）化學反應方程式中n值是多少？

Answer 1

分析 2min末已生成2mol W，則v（W）=$\frac{\frac{2mol}{2L}}{2min}$=0.5mol/l/（L•min），反應速率之比等于化學計量數之比即n：2=v（z）：v（w）=0.5：0.5，n=2，
                     2X（g）+Y （g）?2 Z （g）+2W （g）
起始（mol）   8            4             0                0
轉化（mol）  2             1             2              2
平衡（mol）  6              3            2              2
以此解答該題．

解答 解：2min末已生成2mol W，則v（W）=$\frac{\frac{2mol}{2L}}{2min}$=0.5mol/l/（L•min），反應速率之比等于化學計量數之比即n：2=v（z）：v（w）=0.5：0.5，n=2，
                     2X（g）+Y （g）?2 Z （g）+2W （g）
起始（mol）   8            4             0                0
轉化（mol）  2             1             2              2
平衡（mol）  6              3            2              2
（1）前2min內v（X）=v（Z）0.5mol•（L•min）^-1，
答：前2min內用X的濃度變化表示的平均反應速率為0.5 mol/（L•min）；
（2）2min末時Y的濃度為$\frac{3mol}{2L}$=1.5mol/L，
答：2min末時Y的濃度為1.5 mol/L；
（3）由以上分析可知化學反應方程式中n值為2，
故答案為：化學反應方程式中n值為2．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握化學平衡三段法計算、速率、濃度的計算方法為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．