Question

20．A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的六種短周期主族元素．D、E同主族，B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代；D元素原子的最外層電子數是內層的3倍，A和D可形成兩種常見的化合物甲和乙（相對分子質量甲＜乙）．請回答下列問題：
（1）F的元素對應簡單離子的離子結構示意圖，E元素的周期表位置第三周期ⅥA族，乙的電子式為．
（2）由A、B、C、D四種元素所形成離子化合物的化學式NH₄HCO₃、（NH₄）₂CO₃等．
（3）由上述六種元素中的某些元素組成的物質中，請舉出一例互為同分異構體關系的物質（填寫名稱）金剛石、石墨．
（4）E、F兩元素的非金屬性強弱順序是Cl＞S（用元素符號填空），寫出能證明該強弱順序的實驗事實是Cl₂+H₂S=S↓+2HCl等．
（5）D、E的氫化物中沸點較高的是H₂O（填化學式），理由是由于水分子間形成氫鍵，導致沸點升高．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的六種短周期主族元素，B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，則B為碳元素；D元素原子的最外層電子數是內層的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，故D為氧元素；C的原子序數介于碳、氧之間，所以C為氮元素；D、E同主族，則E為S元素，可推知F為Cl元素；A和D可形成兩種常見的化合物甲和乙（相對分子質量甲＜乙），則A為H元素，甲為H₂O、乙為H₂O₂，據此解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的六種短周期主族元素，B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，則B為碳元素；D元素原子的最外層電子數是內層的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，故D為氧元素；C的原子序數介于碳、氧之間，所以C為氮元素；D、E同主族，則E為S元素，可推知F為Cl元素；A和D可形成兩種常見的化合物甲和乙（相對分子質量甲＜乙），則A為H元素，甲為H₂O、乙為H₂O₂．
（1）F的元素對應簡單離子為Cl^-，離子結構示意圖為，E為S元素，處于周期表中第三周期ⅥA族，乙為H₂O₂，電子式為，
故答案為：；第三周期ⅥA族；；
（2）由H、C、N、O四種元素所形成離子化合物的化學式為：NH₄HCO₃、（NH₄）₂CO₃等，
故答案為：NH₄HCO₃、（NH₄）₂CO₃等；
（3）由上述六種元素中的某些元素組成的物質中，一例互為同分異構體關系的物質為：金剛石、石墨等，
故答案為：金剛石、石墨；
（4）同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性Cl＞S，證明該強弱順序的實驗事實是：Cl₂+H₂S=S↓+2HCl等，
故答案為：Cl＞S；Cl₂+H₂S=S↓+2HCl等；
（5）由于水分子間形成氫鍵，故沸點高于H₂S，
故答案為：H₂O；由于水分子間形成氫鍵，導致沸點升高．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，注意理解掌握金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實．