日本一本视频,99国产精品久久久久久久,国产视频二

2．下列化合物中，既有酸性又能發生酯化反應和消去反應的是（　　）

	A．			B．
	C．	CH₂=CH-COOH		D．

分析酚-OH、-COOH具有酸性，-OH、-COOH可發生酯化反應，-OH可發生消去反應，但與-OH相連的C的鄰位C上必須有H，以此來解答．

解答解：A．含酚-OH、-COOH，具有酸性、可發生酯化反應，但不能發生消去反應，故A不選；
B．含-COOH具有酸性，含-OH、-COOH可發生酯化反應，且與-OH相連的C的鄰位C上有H，可發生消去反應，故B選；
C．含-COOH，具有酸性、可發生酯化反應，但不能發生消去反應，故C不選；
D．含-OH可發生酯化反應，且與-OH相連的C的鄰位C上有H，可發生消去反應，但不具有酸性，故D不選；
故選B．

點評本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重酚、醇、羧酸性質的考查，題目難度不大，注意醇消去反應的結構特點．

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中正確的是（　　）

	A．	原電池中電子流出的極為負極，發生氧化反應
	B．	原電池中陰離子向正極移動
	C．	原電池是將電能轉化為化學能的裝置
	D．	原電池正極上發生氧化反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關比較中，大小順序排列錯誤的是（　　）

	A．	物質的熔點：石英＞食鹽＞冰＞汞
	B．	熱穩定性：PH₃＞H₂S＞HBr＞NH₃
	C．	微粒半徑由大到小順序是：H^-＞Li⁺＞H⁺
	D．	分散系中分散質粒子的直徑：Fe（OH）₃懸濁液＞Fe（OH）₃膠體＞FeCl₃溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大．A的原子核無中子，能與B、C分別形成10電子的化合物；B、C的質子數之和與E的質子數相等，B、C的族序數為奇數；D、E位于同一周期，D的陽離子所帶的正電荷數等于該陽離子的電子層數．試回答下列問題：
（1）C與D形成的化合物的電子式

．
（2）寫出D的單質與CO₂反應的化學方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO．
（3）“嫦娥一號”發射所用的液體燃料是上述氫（填元素名稱）元素的單質．
（4）工業上，使元素E的低價氧化物轉化為其最高價氧化物的設備名稱為接觸室．
（5）在一定的條件下，A₂、B₂混合物經過一段時間的反應后，B₂的濃度減小了0.3mol/L．
此時間內A₂表示的化學反應速率為0.45mol/（L•s）．則此段反應時間為2s．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．分析、歸納、探究是學習化學的重要方法和手段之一．下面就電解質A回答有關問題（假定以下都是室溫時的溶液）．
（1）電解質A的化學式為Na_nB，測得濃度為c mol/L的A溶液的pH=a．
①試說明H_nB的酸性強弱當a=7時，H_nB為強酸，當a＞7時H_nB為弱酸．
②當a=10時，A溶液呈堿性的原因是（用離子方式程式表示）B^n-+H₂O?HB^（n-1）-+OH^-．
③當a=10、n=1時，A溶液中各種離子濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（B^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．c（OH^-）-c（HB）=10^-10 mol/L．
④當n=1、c=0.1、溶液中c（HB）：c（B^-）=1：99時，A溶液的pH為11（保留整數值）．
（2）已知難溶電解質A的化學式為X_nY_m，相對分子質量為M，測得其飽和溶液的密度為ρ g/cm³，X^m+離子的濃度為c mol/L，則該難溶物X_nY_m的溶度積常數為K_sp=（$\frac{m}{n}$）^m•c^m+n，該溫度下X_nY_m的溶解度S=$\frac{100cM}{1000ρn-cM}$．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如圖1是多種無機物在一定條件下的轉化關系（部分產物及反應條件未列出．）H是形成光化學煙霧及形成酸雨的一種主要氣體，K為第三周期元素組成的單質熔點最高的金屬，FeS₂是一種礦石的主要成份，常用來生產一種重要的強酸．回答：
（1）組成單質M的元素位于元素周期表的位置第四周期Ⅷ族
（2）寫出反應④的離子方程式：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O
（3）寫出⑦的化學反應方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃
（4）已知：t℃時，2H （g）+Y （g）═2I （g）；△H=-196.6kJ/mol．
①若t℃時，在一壓強恒定的密閉容器中，加入4molH和2molY反應，達到平衡后，放出354kJ的熱量，則Y的轉化率約為90%（用百分數表示）．
②若圖2為恒容條件下，上述反應的正反應速率隨時間的變化示意圖（每一時刻都各改變一種不同的條件），若t₅時降壓，t₆時達平衡，請在圖中畫出t₅～t₇時的變化曲線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．煙道氣中的CO₂可用于合成甲醇和甲醚．
（1）如圖所示為其中的一種方法：

①用光電池電解水時，陽極的電極反應式為4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O．
②15～20%的乙醇胺（HOCH₂CH₂NH₂）水溶液具有弱堿性，則HOCH₂CH₂NH₃Cl的水溶液顯酸（填“酸”“堿”或“中”）性．
③已知，CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.5kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1
則工業上以CO₂（g）、H₂（g）為原料合成CH₃OH（l）的熱化學方程式為CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-131.9 kJ•mol^-1．
（2）將CO₂轉化為甲醚的反應原理為2CO₂（g）+6H₂（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH₃OCH₃（g）+3H₂O（l）
①在恒溫、恒容的密閉容器中，下列描述能說明上述反應已達化學平衡狀態的是bd（填序號）．
a．生成1mol CH₃OCH₃（g）的同時，生成3mol H₂O（l）
b．體系中混合氣體的密度不隨時間而變化
c．體系中CO₂與H₂的體積比為1：3
d．體系中的氣體的總壓強不隨時間而變化
②已知一定壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO₂的轉化率見下表：

投料比$\frac{n{H}_{2}p}{nC{O}_{2}p}$	500K	600K	700K
1.5	45%	33%	20%
x	a	b	c

上述反應的化學平衡常數的表達式為$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）{c}^{6}（{H}_{2}）}$．該反應的焓變△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”，下同），若使a＞45%，則x＞1.5．
③在一定溫度下，向體積為0.5L的密閉容器中加入2mol CO₂和6mol H₂，20min后達到平衡，測得平衡時CH₃OCH₃為0.5mol，則該反應的反應速率v（CO₂）=0.1mol•L^-1•min^-1，H₂的轉化率α（H₂）=50%；加入催化劑，v（CO₂）增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），α（H₂）不變．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，將1.12L Cl₂溶于水，轉移電子數為0.05N_A
	B．	將含等物質的量的KHCO₃和Ba（OH）₂溶液混合，離子方程式為：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O
	C．	常溫下，由水電離出的H⁺濃度為10^-13mol•L^-1的溶液中，Fe²⁺、Cl^-、Na⁺、NO₃^-一定能大量共存
	D．	葡萄糖（C₆H₁₂O₆）溶液中：SO₄^2-、MnO₄^-、K⁺、H⁺可以大量共存

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的六種短周期主族元素．D、E同主族，B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代；D元素原子的最外層電子數是內層的3倍，A和D可形成兩種常見的化合物甲和乙（相對分子質量甲＜乙）．請回答下列問題：
（1）F的元素對應簡單離子的離子結構示意圖

，E元素的周期表位置第三周期ⅥA族，乙的電子式為

．
（2）由A、B、C、D四種元素所形成離子化合物的化學式NH₄HCO₃、（NH₄）₂CO₃等．
（3）由上述六種元素中的某些元素組成的物質中，請舉出一例互為同分異構體關系的物質（填寫名稱）金剛石、石墨．
（4）E、F兩元素的非金屬性強弱順序是Cl＞S（用元素符號填空），寫出能證明該強弱順序的實驗事實是Cl₂+H₂S=S↓+2HCl等．
（5）D、E的氫化物中沸點較高的是H₂O（填化學式），理由是由于水分子間形成氫鍵，導致沸點升高．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

練習冊

高中

初中

小學