Question

15．設N_A為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（　　）

• A． 常溫常壓下，2.24L 氯氣與氫氧化鈉溶液完全反應轉移的電子數為0.1N_A
• B． 標準狀況下，1L辛烷完全燃燒后，所生成氣體產物的分子數為8N_A/22.4
• C． 0.1L 2mol•L^-1的（NH₄）₂S溶液中含有的S^2-數目為0.2 N_A
• D． 在含有4mol Si-O鍵的石英晶體中，氧原子的數目為2N_A

Answer 1

分析 A．常溫常壓下，Vm≠22.4L/mol；
B．標況下，辛烷為液態；
C．硫離子為弱酸根離子，水溶液中部分發生水解；
D．根據1mol硅原子形成4molSi-O鍵進行判斷．

解答 解：A．常溫常壓下，Vm≠22.4L/mol，所以無法計算氯氣的物質的量，故A錯誤；
B．標況下，辛烷為液態，不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤；
C．硫離子為弱酸根離子，水溶液中部分發生水解，所以0.1L 2mol•L^-1的（NH₄）₂S溶液中含有的S^2-數目小于0.2 N_A，故C錯誤；
D．二氧化硅中，1mol硅原子形成4molSi-O鍵，所以含4mol Si-O鍵的石英晶體中，含有1mol二氧化硅，含有氧原子的數目為2N_A，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，注意氣體摩爾體積適用對象和使用條件，注意二氧化硅的結構，題目難度中等．