Question

5．下列敘述是小明做完銅、鋅原電池的實驗后得出的結論和認識，你認為正確的是（　　）

• A． 構成原電池正極和負極的材料必須是兩種活潑性不同的金屬
• B． 由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是負極
• C． 電子沿外導線由鋅流向銅，內電路中電子通過稀硫酸被H⁺得到而放出氫氣
• D． 銅鋅原電池工作時，若有13 g鋅被溶解，電路中就有0.4 mol電子通過

Answer 1

分析 A．構成原電池正負極的材料不一定都是金屬；
B．原電池中，易失電子的金屬作負極；
C．原電池放電時，內電路是離子的定向移動，陰離子向負極移動；
D．根據鋅和轉移電子之間的關系式計算．

解答 解：A．構成原電池正負極的材料不一定都是金屬，如鋅、石墨和稀硫酸也能構成原電池，故A錯誤；
B．原電池中，易失電子的金屬作負極，所以由銅鋅作為電極與硫酸銅溶液組成的原電池中，Zn是負極，故B錯誤；
C．原電池放電時，內電路是離子的定向移動，氫離子在正極表面得電子生成氫氣，故C錯誤；
D．負極電極反應為Zn-2e^-=Zn²⁺，根據鋅和轉移電子關系得轉移電子的物質的量=$\frac{13g}{65g/mol}×2$=0.4mol，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了原電池原理，根據得失電子判斷正負極，知道原電池構成條件及各個物理量之間的關系即可解答，注意電解質溶液中陰陽離子移動方向，為易錯點．