Question

10．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　　）

• A． 向Fe（NO₃）₂稀溶液中加入稀鹽酸：Fe²⁺+2H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO₂↑+H₂O
• B． 向NaHSO₄溶液中加入過(guò)量的Ba（OH）₂溶液：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O
• C． 向（NH₄）₂Mg（SO₄）₂溶液中加入少量的Na₂O：Mg²⁺+Na₂O+H₂O═Mg（OH）₂↓+2Na⁺
• D． 向0.1mol•L^-1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA^-+OH^-═A^2-+H₂O

Answer 1

分析 A．向Fe（NO₃）₂稀溶液中加入稀鹽酸反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子和一氧化氮；
B．向NaHSO₄溶液中加入過(guò)量的Ba（OH）₂溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水；
C．向（NH₄）₂Mg（SO₄）₂溶液中加入少量的Na₂O，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，因?yàn)檠趸�鈉少量，所以得到的氫氧化鈉少量，只反應(yīng)鎂離子；
D.0.1mol•L^-1、pH=1的NaHA溶液，可知NaHA是強(qiáng)酸的酸式鹽，應(yīng)拆成離子形式．

解答 解：A．向Fe（NO₃）₂稀溶液中加入稀鹽酸，離子方程式：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．向NaHSO₄溶液中加入過(guò)量的Ba（OH）₂溶液，離子方程式：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．向（NH₄）₂Mg（SO₄）₂溶液中加入少量的Na₂O，離子方程式：Mg²⁺+Na₂O+H₂O═Mg（OH）₂↓+2Na⁺，故C正確；
D.0.1mol•L^-1、pH=1的NaHA溶液，可知NaHA是強(qiáng)酸的酸式鹽，應(yīng)拆成離子形式，反應(yīng)的離子方程式：H⁺+OH^-═H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，題目難度中等．