Question

18．向20mL 0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液逐滴加入0.1mol•L^-1NaOH溶液，pH變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的（　　）

• A． 在a點，溶液pH＞1
• B． 在b點，CH₃COOH的Ka≈c（H⁺）
• C． 在c點，c（CH₃COO^-）=c（Na+）=0.1 mol•L^-1
• D． 在d點，c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）

Answer 1

分析 A．a點沒有滴入氫氧化鈉溶液，醋酸為弱酸，0.1mol/L的醋酸溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L；
B．b點時反應后溶質為等濃度的醋酸和醋酸鈉，醋酸根離子與醋酸的濃度幾乎相等，結合醋酸的電離平衡常數表達式計算；
C．c點時溶液的pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），根據電荷守恒可知：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），由于溶液體積增大，則二者的濃度都小于0.1mol/L；
D．d點時溶質為醋酸鈉，根據物料守恒判斷．

解答 解：A．a點為0.1mol/L的醋酸溶液，醋酸為弱電解質，溶液中部分電離出氫離子，則氫離子濃度小于0.1mol/L，溶液的pH大于1，故A正確；
B．b點加入10mL氫氧化鈉溶液，反應后溶質為等濃度的醋酸和醋酸鈉，溶液中c（CH₃COO^-）≈c（CH₃COOH），則醋酸的電離平衡常數K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$≈c（H⁺），故B正確；
C．c點時溶液的pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），根據電荷守恒可知：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），由于溶液體積增大，則c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＜0.1mol/L，故C錯誤；
D．在d點，加入20mL氫氧化鈉溶液，二者恰好反應生成醋酸鈉，根據物料守恒可得：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺），故D正確；
故選C．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算、離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握酸堿混合的定性判斷方法，明確物料守恒、電荷守恒在判斷離子濃度大小中的應用方法．