Question

7．（1）現有下列狀態的物質①干冰 ②NaCl晶體 ③氨水 ④冰醋酸 ⑤酒精水溶液 ⑥銅 ⑦熔融的KOH  ⑧蔗糖，其中屬于電解質的是②④⑦，能導電的是③⑥⑦．
（2）配平方程式3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，在該反應中，硝酸表現的性質有酸性和氧化性，還原劑與氧化劑的物質的量之比為：3：2．

Answer 1

分析 （1）在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物是電解質，在水溶液里和熔融狀態下都不導電的化合物是非電解質，含有自由移動電子或離子的物質能導電；
（2）該反應中Cu元素化合價由0價變為+2價、部分N元素化合價由+5價變為+2價，其得失電子最小公倍數是6，所以銅是還原劑、部分硝酸是氧化劑，還原劑發生氧化反應、氧化劑發生還原反應，以此來解答．

解答 解：（1）②④⑦在水溶液里或熔融狀態下能電離出陰陽離子而使其水溶液或熔融狀態導電，所以屬于電解質；
①的水溶液能電離出陰陽離子的是碳酸，所以二氧化碳是非電解質，⑧蔗糖在水溶液里或熔融狀態下以分子存在，所以其水溶液或熔融狀態不導電，為非電解質；
③⑦中含有自由移動的離子，⑥中含有自由移動的電子，所以能導電；
氨水是混合物，銅是單質，所以氨水和銅既不是電解質也不是非電解質，故答案為：②④⑦；③⑥⑦；
（2）該反應中Cu元素化合價由0價變為+2價、部分N元素化合價由+5價變為+2價，其得失電子最小公倍數是6，則配平方程式為3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，Cu元素失電子被氧化，該反應中銅是還原劑，則氧化產物是Cu（NO₃）₂，N元素得到電子，則HNO₃為氧化劑，由電子守恒可知還原劑與氧化劑的物質的量之比為之比是=3：2，所以硝酸表現的性質有酸性和氧化性；
故答案為：3，8，3，2，4； 酸性和氧化性；3：2．

點評 本題考查了電解質和非電解質的判斷、氧化還原反應，為高頻考點，注意從元素化合價變化來分析解答，側重分析與計算能力的綜合考查，題目難度不大．