Question

15．取某鐵的氧化物樣品，用140mL 5mol/L鹽酸恰好使其完全溶解，所得溶液還能吸收標準狀況下0.56L氯氣，使其中的Fe²⁺ 完全轉化為 Fe³⁺，該樣品中可能的化學式是（　　）

• A． Fe₃O₄
• B． Fe₄O₅
• C． Fe₅O₆
• D． Fe₅O₇

Answer 1

分析 n（HCl）=0.14L×0.5mol/L=0.07mol，n（Cl₂）=$\frac{0.56L}{22.4L/mol}$=0.0025mol，反應中HCl的H元素與氧化物中O元素全部結合生成H₂O，反應后溶液成分為FeCl₃，結合質量守恒計算．

解答 解：n（HCl）=0.14L×5mol/L=0.7mol，n（Cl₂）=$\frac{0.56L}{22.4L/mol}$=0.0025mol，反應中HCl的H元素與氧化物中O元素全部結合生成H₂O，則氧化物中n（O）=$\frac{1}{2}$×n（HCl）=$\frac{1}{2}$×0.07mol=0.035mol，反應后溶液成分為FeCl₃，n（Cl^-）=0.07mol+0.0025mol×2=0.075mol，則n（Fe）=0.075mol×$\frac{1}{3}$=0.025mol，所以：n（Fe）：n（O）=0.025mol：0.035mol=5：7，該氧化物的化學式為Fe₅O₇，
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，題目難度中等，注意反應中HCl的H元素與氧化物中O元素全部結合生成H₂O，反應后溶液成分為FeCl₃，為解答該題的關鍵，做題時注意體會．