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5.在圖中A、B、C、D、E中均含有硫元素,通常狀況下,A為固體單質(zhì),根據(jù)右圖的轉(zhuǎn)化關系,回答:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:
AS CSO2DSO3   EH2SO4
(2)寫出B的電子式及所含的化學鍵,共價鍵
(3)寫出下列反應的化學方程式:
B→C2H2S+3O2=2SO2+2H2O
E→CCu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
C→D2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3

分析 A、B、C、D、E中均含有硫元素,A通常狀態(tài)下為固態(tài)單質(zhì),能與氫氣、氧氣反應,由題中轉(zhuǎn)化關系,可知A為S,則B為H2S,C為SO2,D為SO3,E為H2SO4,據(jù)此解答.

解答 解:(1)A、B、C、D、E中均含有硫元素,A通常狀態(tài)下為固態(tài)單質(zhì),能與氫氣、氧氣反應,由題中轉(zhuǎn)化關系,可知A為S,則B為H2S,C為SO2,D為SO3,E為H2SO4
故答案為:S;SO2;SO3;H2SO4
(2)B為H2S,電子式為,含有共價鍵,故答案為:;共價鍵;
(3)B→C的反應方程式為:2H2S+3O2=2SO2+2H2O;
①E→C的反應方程式為:Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O;
②C→D的反應方程式為:2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3
故答案為:2H2S+3O2=2SO2+2H2O;Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O;2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3

點評 本題考查無機物的推斷,涉及硫元素單質(zhì)化合物轉(zhuǎn)化,難度不大,學習中注意相關基礎知識的積累.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.如圖1是多種無機物在一定條件下的轉(zhuǎn)化關系(部分產(chǎn)物及反應條件未列出.)H是形成光化學煙霧及形成酸雨的一種主要氣體,K為第三周期元素組成的單質(zhì)熔點最高的金屬,F(xiàn)eS2是一種礦石的主要成份,常用來生產(chǎn)一種重要的強酸.回答:
(1)組成單質(zhì)M的元素位于元素周期表的位置第四周期Ⅷ族
(2)寫出反應④的離子方程式:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
(3)寫出⑦的化學反應方程式:2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
(4)已知:t℃時,2H (g)+Y (g)═2I (g);△H=-196.6kJ/mol.
①若t℃時,在一壓強恒定的密閉容器中,加入4molH和2molY反應,達到平衡后,放出354kJ的熱量,則Y的轉(zhuǎn)化率約為90%(用百分數(shù)表示).
②若圖2為恒容條件下,上述反應的正反應速率隨時間的變化示意圖(每一時刻都各改變一種不同的條件),若t5時降壓,t6時達平衡,請在圖中畫出t5~t7時的變化曲線.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.下表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑧在表中的位置,用化學用語回答下列問題:

(1)⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)②的氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為,②和⑦的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比,其中較弱的是SiH4 (用該氫化物的化學式表示).
(3)②、③的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO3>H2CO3.(填化學式)
(4)⑤、⑥元素的金屬性強弱依次為減小.(填“增大”、“減小”或“不變”)
(5)④、⑤、⑥的形成的簡單離子半徑依次減小.(填“增大”、“減小”或“不變”)
(6)①、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物,寫出它的電子式:,形成的晶體是離子晶體.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.甲、乙兩杯醋酸稀溶液,甲的pH=a,乙的pH=a+1,對下列敘述的判斷正確的是(  )
①甲由水電離出來的H+的物質(zhì)的量濃度是乙的$\frac{1}{10}$倍
②物質(zhì)的量濃度c(甲)=10c(乙)
③中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液需甲、乙兩杯酸的體積,10V(甲)>V(乙)
④甲中的c(OH-)為乙中的c(OH-)的10倍.
A.①②④正確B.①③正確C.②④正確D.只有①正確

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

20.A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素.D、E同主族,B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代;D元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍,A和D可形成兩種常見的化合物甲和乙(相對分子質(zhì)量甲<乙).請回答下列問題:
(1)F的元素對應簡單離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖,E元素的周期表位置第三周期ⅥA族,乙的電子式為
(2)由A、B、C、D四種元素所形成離子化合物的化學式NH4HCO3、(NH42CO3等.
(3)由上述六種元素中的某些元素組成的物質(zhì)中,請舉出一例互為同分異構(gòu)體關系的物質(zhì)(填寫名稱)金剛石、石墨.
(4)E、F兩元素的非金屬性強弱順序是Cl>S(用元素符號填空),寫出能證明該強弱順序的實驗事實是Cl2+H2S=S↓+2HCl等.
(5)D、E的氫化物中沸點較高的是H2O(填化學式),理由是由于水分子間形成氫鍵,導致沸點升高.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列關于化學反應及相關概念的敘述不正確的是(  )
①通過化學變化可以實現(xiàn)16O 與18O 間的相互轉(zhuǎn)化;
②凡是生成鹽和水的反應都是中和反應;
③堿性氧化物一定是金屬氧化物;
④只由一種元素組成的物質(zhì)一定為純凈物;
⑤生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應一定是置換反應;
⑥兩種堿之間一定不能發(fā)生反應.
A.①③④⑤⑥B.②④⑤C.①③⑥D.①②④⑤⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.已知:①A是石油裂解氣的主要成份,A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平;
②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH.
現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如下圖所示.

回答下列問題:
(1)寫出A的電子式
(2)B、D分子中的官能團名稱分別醇羥基、羧基.
(3)寫出下列反應的化學方程式及反應類型:
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3CH2OH、加成反應②2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O、氧化反應④CH3COOH+HOC2H5$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O、取代反應或酯化反應
(4)已知E為石油化工的另外一種產(chǎn)品,相對密度是H2的39倍,它不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,也不能同溴的四氯化碳溶液反應,但是與液溴可以在一定條件下反應,請寫出這個反應的化學方程式,并寫出反應的類型,取代反應.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.摩爾質(zhì)量最大的化合物是(  )
A.NO2B.NaOHC.Cl2D.HCl

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.取某鐵的氧化物樣品,用140mL 5mol/L鹽酸恰好使其完全溶解,所得溶液還能吸收標準狀況下0.56L氯氣,使其中的Fe2+ 完全轉(zhuǎn)化為 Fe3+,該樣品中可能的化學式是(  )
A.Fe3O4B.Fe4O5C.Fe5O6D.Fe5O7

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