Question

2．為了探究氯氣和氯水的一些化學性質，某學生用如圖所示裝置進行有關實驗，打開A的玻璃塞，將A中濃鹽酸溶液逐滴加入裝有二氧化錳的B中，試回答：
（1）怎樣檢驗裝置的氣密性關閉分液漏斗，對燒瓶進行微熱，看燒杯中是否有氣泡產生，冷卻后D中是否產生水柱．B中發生的化學反應方程式是MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）若C中為濕潤的紫色石蕊試紙，在通入Cl₂過程中C中可以觀察到的實驗現象為先變紅后褪色．
（3）D的作用是防倒吸，燒杯中加入的溶液是氫氧化鈉溶液，
裝該溶液的目的是尾氣處理．

Answer 1

分析 濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應生成氯氣，發生MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，可觀察到C中濕潤的紫色石蕊試紙先變紅后褪色，D為尾氣處理裝置，應加入氫氧化鈉溶液，以此解答該題．

解答 解：（1）檢查裝置的氣密性的方法是：關閉分液漏斗，對燒瓶進行微熱，看燒杯中是否有氣泡產生，冷卻后D中是否產生水柱，濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應生成氯氣，發生MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：關閉分液漏斗，對燒瓶進行微熱，看燒杯中是否有氣泡產生，冷卻后D中是否產生水柱；MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，可觀察到C中濕潤的紫色石蕊試紙先變紅后褪色，故答案為：先變紅后褪色；
（3）氯氣可應用氫氧化鈉來進行尾氣處理，球形導管可以防止倒吸，故答案為：防倒吸；氫氧化鈉溶液；尾氣處理．

點評 本題綜合考查氯氣的制備、性質探究，為高考常見題型，側重學生的分析、實驗能力的考查，注意把握物質的性質以及實驗的原理，難度不大．