Question

6．足量銅與200mL濃硝酸完全反應，得到硝酸銅溶液和NO₂、NO的混合氣體2.24L（標準狀況），若向所得溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的體積是60mL，則原硝酸的物質的量濃度是多少？

Answer 1

分析 向所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，沉淀為Cu（OH）₂，溶液中溶質為NaNO₃，根據鈉離子守恒可知n（NaNO₃）=n（NaOH），根據N元素守恒可知n_原（HNO₃）=n（NaNO₃）+n（NO₂）+n（NO），進而計算原硝酸的物質的量濃度．

解答 解：向所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，沉淀為Cu（OH）₂，溶液中溶質為NaNO₃，消耗NaOH溶液的體積是60mL，根據鈉離子守恒可知n（NaNO₃）=n（NaOH）=0.06L×5mol/L=0.3mol，根據N元素守恒可知n_原（HNO₃）=n（NaNO₃）+n（NO₂）+n（NO）=0.3mol+$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.4mol，故原硝酸的物質的量濃度為$\frac{0.4mol}{0.2L}$=2mol/L，
答：原硝酸的物質的量濃度為2mol/L．

點評 本題考查化學方程式有關計算，注意利用守恒法計算解答，避免過程的繁瑣，側重考查學生分析計算能力，難度中等．