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5.如圖所示,把A、B插入C的溶液中,閉合電鍵K后電流計G的指針會發生偏轉,且B上有氣泡產生,則A、B、C三種物質可能是(  )
A.A是Cu、B是Zn、C是CuSO4溶液B.A是Cu、B是Cu、C是H2SO4溶液
C.A是Zn、B是石墨、C是稀H2SO4溶液D.A是石墨、B是Zn、C是CuSO4溶液

分析 由圖及信息可知,G的指針會發生偏轉,且B上有氣泡產生,結合選項可知,發生金屬與酸的電池反應,則A為排在H前面的金屬,B為H后面的金屬或惰性電池,電解質為硫酸或鹽酸等,以此來解答.

解答 解:A.Zn比Cu活潑,發生Zn與硫酸銅的電池反應,則B溶解,不能生成氣體,故A不選;
B.Cu與稀硫酸不反應,且兩個電極相同,不能構成原電池,故B不選;
C.Zn為負極,石墨為正極,發生Zn與稀硫酸的電池反應,形成原電池,且B上有氣泡產生,故C選;
D.Zn為負極,發生Zn與硫酸銅的電池反應,則B溶解,不能生成氣體,故D不選;
故選C.

點評 本題考查原電池,為高頻考點,把握原電池中電極判斷、電極反應與現象等為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列各組離子能大量共存的是(  )
A.向溶液中通入氯氣:Ca2+、CH3COO-、Br-、Na+
B.堿性溶液:Na+、SO42-、Cl-、ClO-
C.加入濃鹽酸的溶液:Fe2+、K+、NO3-、NH4+
D.由水電離出的c(H+)=1×10-12的溶液:K+、Ca2+、Br-、HCO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.足量銅與200mL濃硝酸完全反應,得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L(標準狀況),若向所得溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,消耗NaOH溶液的體積是60mL,則原硝酸的物質的量濃度是多少?

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.CuCl2、CuCl是重要的化工原料,廣泛地用作有機合成催化劑.實驗室中以粗銅(含雜質Fe)為原料,一種制備銅的氯化物的流程如圖

請回答下列問題:
(1)如圖裝置進行反應①,導管a通入氯氣(夾持儀器和加熱裝置省略).觀察到的現象是試管內有棕色煙產生,寫出銅與氯氣反應的化學方程式Cu+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CuCl2
(2)上述流程中固體K溶于稀鹽酸的目的是避免Cu2+水解
試劑X、固體J的物質分別為c.
a.NaOH   Fe(OH)3 b.NH3•H2O  Fe(OH)2
c.CuO    Fe(OH)3      d.CuSO4     Cu(OH)2
(3)反應②是向溶液2中通入一定量的SO2,加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀.寫出制備CuCl的離子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-
(4)反應后,如圖盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用,若用鋼鐵(含Fe、C)制品盛裝該溶液會發生電化學腐蝕,鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀,溶液會失去漂白、殺菌消毒功效.該紅褐色沉淀的主要化學式是Fe(OH)3.該腐蝕過程的正極反應式為ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-
(5)以石墨為電極,電解CuCl2溶液時發現陰極上也會有部分CuCl析出,寫出此過程中陰極上的電極反應式Cu2++e-+Cl-=CuCl.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列說法正確的是(  )
A.將28.6 g Na2CO3•10H2O溶于100 mL蒸餾水中,可以配成100 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液
B.可以用重結晶法除去KNO3固體中混雜的NaCl,這是因為NaCl在水中的溶解度很大
C.用潤濕的pH試紙測稀酸溶液的pH,測定值偏小
D.金屬Mg與CO2和稀硫酸均能反應,其反應類型相同

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種,它們的水溶液之間的一些反應現象如下:
①A+B→白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解
②B+D→白色沉淀,在空氣中放置,沉淀由白色轉化為紅褐色
③C+D→白色沉淀,繼續加入D溶液,白色沉淀逐漸消失
(1)寫出下列符號對應的化學式:ABaCl2、BFeSO4
(2)實驗②中沉淀由白色沉淀轉化為紅褐色發生反應的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(3)現象③中白色沉淀消失所發生反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.BCl3是重要的化工原料,其沸點12℃.500℃時,向2L的密閉容器中按一定比例投入B2O3、C、Cl2,模擬工業制取三氯化硼的反應如下:B2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)?2BCl3 (g)+3CO(g).
(1)反應起始至3min時固體質量減少了15.9克,則氯氣的平均反應速率為0.075mol/(L.min).
(2)反應至4min時達到平衡,則下列說法正確的是CD(填序號).
A.3min時,CO的消耗速率大于氯氣的消耗速率
B.2min至4min時BCl3的生成速率比0至2min時的快
C.反應起始至平衡,氣體的密度不斷增大
D.達到平衡后,容器內的壓強不再變化
(3)一定條件下,如圖所示裝置可實現有機物的電化學儲氫(忽略其他有機物).
①A、D之間導線中電子移動方向為A→D.(用A、D表示)
②生成目標產物的電極反應式為C6H6+6H++6e-=C6H12
③該儲氫裝置的電流效率η=64.3%.
(η=$\frac{生成目標產物消耗的電子數}{轉移的電子總數}$×100%,計算結果保留小數點后1位)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列各組元素中,第一電離能大小次序不正確的是(  )
A.Mg>AlB.S<PC.K<CsD.Br<Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.在某密閉容器中,通入一定量的NO2,發生反應:2NO2(g)?N2O4(g)△H<0.下列敘述中正確的是(  )
A.恒溫恒容,達平衡后再充入N2O4氣體,NO2百分含量變小
B.增大壓強,平衡向正反應方向移動,混合氣體顏色變淺
C.達平衡后,升高溫度,△H減小
D.2v(NO2)═v(N2O4)說明反應達到化學平衡狀態

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