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5．如圖所示，把A、B插入C的溶液中，閉合電鍵K后電流計G的指針會發生偏轉，且B上有氣泡產生，則A、B、C三種物質可能是（　　）
A．A是Cu、B是Zn、C是CuSO4溶液B．A是Cu、B是Cu、C是H2SO4溶液
C．A是Zn、B是石墨、C是稀H2SO4溶液D．A是石墨、B是Zn、C是CuSO4溶液

分析 由圖及信息可知，G的指針會發生偏轉，且B上有氣泡產生，結合選項可知，發生金屬與酸的電池反應，則A為排在H前面的金屬，B為H后面的金屬或惰性電池，電解質為硫酸或鹽酸等，以此來解答．

解答 解：A．Zn比Cu活潑，發生Zn與硫酸銅的電池反應，則B溶解，不能生成氣體，故A不選；
B．Cu與稀硫酸不反應，且兩個電極相同，不能構成原電池，故B不選；
C．Zn為負極，石墨為正極，發生Zn與稀硫酸的電池反應，形成原電池，且B上有氣泡產生，故C選；
D．Zn為負極，發生Zn與硫酸銅的電池反應，則B溶解，不能生成氣體，故D不選；
故選C．

點評 本題考查原電池，為高頻考點，把握原電池中電極判斷、電極反應與現象等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組離子能大量共存的是（　　）
A．向溶液中通入氯氣：Ca2+、CH3COO-、Br-、Na+
B．堿性溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-
C．加入濃鹽酸的溶液：Fe2+、K+、NO3-、NH4+
D．由水電離出的c（H+）=1×10-12的溶液：K+、Ca2+、Br-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．足量銅與200mL濃硝酸完全反應，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L（標準狀況），若向所得溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的體積是60mL，則原硝酸的物質的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．CuCl2、CuCl是重要的化工原料，廣泛地用作有機合成催化劑．實驗室中以粗銅（含雜質Fe）為原料，一種制備銅的氯化物的流程如圖

請回答下列問題：
（1）如圖裝置進行反應①，導管a通入氯氣（夾持儀器和加熱裝置省略）．觀察到的現象是試管內有棕色煙產生，寫出銅與氯氣反應的化學方程式Cu+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CuCl2．
（2）上述流程中固體K溶于稀鹽酸的目的是避免Cu2+水解
試劑X、固體J的物質分別為c．
a．NaOH   Fe（OH）3 b．NH3•H2O  Fe（OH）2
c．CuO    Fe（OH）3      d．CuSO4     Cu（OH）2
（3）反應②是向溶液2中通入一定量的SO2，加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀．寫出制備CuCl的離子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．
（4）反應后，如圖盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵（含Fe、C）制品盛裝該溶液會發生電化學腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會失去漂白、殺菌消毒功效．該紅褐色沉淀的主要化學式是Fe（OH）3．該腐蝕過程的正極反應式為ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．
（5）以石墨為電極，電解CuCl2溶液時發現陰極上也會有部分CuCl析出，寫出此過程中陰極上的電極反應式Cu2++e-+Cl-=CuCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．將28.6 g Na2CO3•10H2O溶于100 mL蒸餾水中，可以配成100 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液
B．可以用重結晶法除去KNO3固體中混雜的NaCl，這是因為NaCl在水中的溶解度很大
C．用潤濕的pH試紙測稀酸溶液的pH，測定值偏小
D．金屬Mg與CO2和稀硫酸均能反應，其反應類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應現象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解
②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉化為紅褐色
③C+D→白色沉淀，繼續加入D溶液，白色沉淀逐漸消失
（1）寫出下列符號對應的化學式：ABaCl2、BFeSO4；
（2）實驗②中沉淀由白色沉淀轉化為紅褐色發生反應的化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（3）現象③中白色沉淀消失所發生反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．BCl3是重要的化工原料，其沸點12℃．500℃時，向2L的密閉容器中按一定比例投入B2O3、C、Cl2，模擬工業制取三氯化硼的反應如下：B2O3（s）+3C（s）+3Cl2（g）?2BCl3 （g）+3CO（g）．
（1）反應起始至3min時固體質量減少了15.9克，則氯氣的平均反應速率為0.075mol/（L．min）．
（2）反應至4min時達到平衡，則下列說法正確的是CD（填序號）．
A.3min時，CO的消耗速率大于氯氣的消耗速率
B.2min至4min時BCl3的生成速率比0至2min時的快
C．反應起始至平衡，氣體的密度不斷增大
D．達到平衡后，容器內的壓強不再變化
（3）一定條件下，如圖所示裝置可實現有機物的電化學儲氫（忽略其他有機物）．
①A、D之間導線中電子移動方向為A→D．（用A、D表示）
②生成目標產物的電極反應式為C6H6+6H++6e-=C6H12．
③該儲氫裝置的電流效率η=64.3%．
（η=$\frac{生成目標產物消耗的電子數}{轉移的電子總數}$×100%，計算結果保留小數點后1位）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組元素中，第一電離能大小次序不正確的是（　　）
A．Mg＞AlB．S＜PC．K＜CsD．Br＜Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在某密閉容器中，通入一定量的NO2，發生反應：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．下列敘述中正確的是（　　）
A．恒溫恒容，達平衡后再充入N2O4氣體，NO2百分含量變小
B．增大壓強，平衡向正反應方向移動，混合氣體顏色變淺
C．達平衡后，升高溫度，△H減小
D．2v正（NO2）═v逆（N2O4）說明反應達到化學平衡狀態

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