Question

5．下列各組離子能大量共存的是（　　）

• A． 向溶液中通入氯氣：Ca²⁺、CH₃COO^-、Br^-、Na⁺
• B． 堿性溶液：Na⁺、SO₄^2-、Cl^-、ClO^-
• C． 加入濃鹽酸的溶液：Fe²⁺、K⁺、NO₃^-、NH₄⁺
• D． 由水電離出的c（H⁺）=1×10^-12的溶液：K⁺、Ca²⁺、Br^-、HCO₃^-

Answer 1

分析 A．溴離子、次氯酸根離子與氯氣反應；
B．四種離子之間不反應，都不與堿性溶液中的氫氧根離子反應；
C．硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子；
D．由水電離出的c（H⁺）=1×10^-12的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，碳酸氫根離子與氫離子和氫氧根離子反應．

解答 解：A．氯氣通入水中呈酸性、強氧化性，CH₃COO^-、Br^-都與氯水發生反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．Na⁺、SO₄^2-、Cl^-、ClO^-之間不反應，都不與堿性溶液中的氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．Fe²⁺、NO₃^-在酸性條件下發生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．由水電離出的c（H⁺）=1×10^-12的溶液為酸性或堿性溶液，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，HCO₃^-與氫離子、氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子共存，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發生復分解反應的離子之間；能發生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”等．