Question

15．在某密閉容器中，通入一定量的NO₂，發生反應：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．下列敘述中正確的是（　　）

• A． 恒溫恒容，達平衡后再充入N₂O₄氣體，NO₂百分含量變小
• B． 增大壓強，平衡向正反應方向移動，混合氣體顏色變淺
• C． 達平衡后，升高溫度，△H減小
• D． 2v_正（NO₂）═v_逆（N₂O₄）說明反應達到化學平衡狀態

Answer 1

分析 A、恒溫恒容，達平衡后再充入N₂O₄氣體，相當給原平衡體系增加壓強；
B、增大壓強，平衡向氣體體積縮小的正反應方向移動，移動的結果，是減弱而不是抵消；
C、達平衡后，升高溫度，平衡逆向移動，但△H不變；
D、平衡狀態應有v_正（NO₂）═2v_逆（N₂O₄）．

解答 解：A、恒溫恒容，達平衡后再充入N₂O₄氣體，相當給原平衡體系增加壓強，平衡正向移動，二氧化氮的百分含量變小，故A正確；
B、增大壓強，平衡向氣體體積縮小的正反應方向移動，移動的結果，是減弱而不是抵消，所以達到新平衡時二氧化氮的濃度比原體系中濃度大，混合氣體顏色變深，故B錯誤；
C、達平衡后，升高溫度，平衡逆向移動，所以△H不變，故C錯誤；
D、平衡狀態應有v_正（NO₂）═2v_逆（N₂O₄）故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學平衡的影響因素及平衡移動，注意把握恒容及物質的量與壓強的關系是解答的關鍵，題目難度中等．