Question

20．下列說法正確的是（　　）

• A． 將28.6 g Na₂CO₃•10H₂O溶于100 mL蒸餾水中，可以配成100 mL 1.0 mol/L Na₂CO₃溶液
• B． 可以用重結晶法除去KNO₃固體中混雜的NaCl，這是因為NaCl在水中的溶解度很大
• C． 用潤濕的pH試紙測稀酸溶液的pH，測定值偏小
• D． 金屬Mg與CO₂和稀硫酸均能反應，其反應類型相同

Answer 1

分析 A．物質的量濃度中體積為溶液體積；
B．二者溶解度隨溫度的變化不同；
C．潤濕的pH試紙測稀酸溶液，稀釋了溶液，溶液酸性減弱；
D．鎂和稀硫酸、二氧化碳均發生置換反應；

解答 解：A.28.6 g Na₂CO₃•10H₂O物質的量為0.1mol，溶于100 mL蒸餾水，得到溶液體積大于100mL，溶液濃度小于1.0 mol/L，故A錯誤；
B．NaCl隨溫度升高溶解度變化不大，KNO₃隨溫度升高溶解度變化大，可以用可以用重結晶法除去KNO₃固體中混雜的NaCl，故B錯誤；
C．潤濕的pH試紙測稀酸溶液，稀釋了溶液，溶液酸性減弱，測定溶液pH偏大，故C錯誤；
D．Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑、CO₂+2Mg$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C，所以二者都是置換反應，故D正確；
故選：D．

點評 本題為綜合題，考查了一定物質的量濃度溶液的配制、物質分離提純、pH使用方法、鎂的性質，掌握基礎是解題關鍵，注意鎂的性質，題目難度不大．