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8．一定條件下，反應2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，在密閉容器中達到平衡．在測定NO2的相對分子質量時，下列條件中，測定結果誤差最小的是（　　）
A．溫度130℃、壓強3.03×105PaB．溫度25℃、壓強1.01×105Pa
C．溫度130℃、壓強5.05×105PaD．溫度0℃、壓強5.05×105Pa

分析 由于存在平衡2NO2（g）?N2O4（g），N2O4的存在會影響二氧化氮的相對分子質量測定，故應采取措施使平衡向左移動，減小N2O4的含量，根據溫度、壓強對平衡的影響判斷．

解答 解：由于存在平衡2NO2（g）?N2O4（g），N2O4的存在會影響二氧化氮的相對分子質量測定，故應采取措施使平衡向左移動，減小N2O4的含量，該反應正反應是體積減小的放熱反應，減小壓強平衡向逆反應移動，升高溫度平衡向逆反應移動，故應采取高溫低壓，故選A．

點評 本題以二氧化氮相對分子質量的測定為載體，考查影響化學平衡移動的因素，難度不大，根據平衡移動原理解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．有核磁共振氫譜如圖，下列有機物符合該圖譜的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．霧霾和光化學煙霧等大氣污染嚴重影響了人們的生活和健康，治理污染氣體（NO2、NO、SO2等）保護環境，有利于實現可持續發展．
（1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO；在一定條件下，用氨氣可以把NO2、NO還原成無色無毒氣體直接排放，則NO轉化為無毒氣體的方程式為6NO+4NH3=5N2+6H2O．
（2）實驗室里，處理含氮氧化物的尾氣一般用NaOH溶液來吸收，其反應式為：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，現有標準狀況下aLNO2和bLNO的混合氣恰好被100mLNaOH溶液完全吸收，則a、b應滿足的關系為a≥b，NaOH溶液的物質的量濃度為$\frac{a+b}{2.24}$mol•L-1（用含a、b的代數式表示）．
（3）硫酸工業生產中，處理SO2尾氣先用氨水吸收，然后再與硫酸反應，釋放出SO2循環利用，生成的硫酸銨做氮肥．氨水吸收SO2時有關反應的離子方程式為2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O、H2O+SO32-+SO2=2HSO3-．
（4）煙氣中的SO2經過下列轉化可以得到化工產品A．

產品A的化學式為CaSO4，上述轉化過程中可循環使用的物質是氫氧化鈉溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．足量銅與200mL濃硝酸完全反應，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L（標準狀況），若向所得溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的體積是60mL，則原硝酸的物質的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法不正確的是（　　）
A．恒溫恒容容器中發生反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），當混合氣體密度不變時反應達到平衡
B．平衡向右移動時，反應物的轉化率一定增大，平衡常數不一定增大
C．恒溫時向BaSO4懸濁液中加入Na2SO4固體，Ba2+濃度減小，溶度積KsP （BaSO4）不變
D．向氨水中逐滴加入鹽酸，溶液呈中性時離子濃度為：c（Cl-）═c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．CuCl2、CuCl是重要的化工原料，廣泛地用作有機合成催化劑．實驗室中以粗銅（含雜質Fe）為原料，一種制備銅的氯化物的流程如圖

請回答下列問題：
（1）如圖裝置進行反應①，導管a通入氯氣（夾持儀器和加熱裝置省略）．觀察到的現象是試管內有棕色煙產生，寫出銅與氯氣反應的化學方程式Cu+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CuCl2．
（2）上述流程中固體K溶于稀鹽酸的目的是避免Cu2+水解
試劑X、固體J的物質分別為c．
a．NaOH   Fe（OH）3 b．NH3•H2O  Fe（OH）2
c．CuO    Fe（OH）3      d．CuSO4     Cu（OH）2
（3）反應②是向溶液2中通入一定量的SO2，加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀．寫出制備CuCl的離子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．
（4）反應后，如圖盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵（含Fe、C）制品盛裝該溶液會發生電化學腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會失去漂白、殺菌消毒功效．該紅褐色沉淀的主要化學式是Fe（OH）3．該腐蝕過程的正極反應式為ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．
（5）以石墨為電極，電解CuCl2溶液時發現陰極上也會有部分CuCl析出，寫出此過程中陰極上的電極反應式Cu2++e-+Cl-=CuCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．將28.6 g Na2CO3•10H2O溶于100 mL蒸餾水中，可以配成100 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液
B．可以用重結晶法除去KNO3固體中混雜的NaCl，這是因為NaCl在水中的溶解度很大
C．用潤濕的pH試紙測稀酸溶液的pH，測定值偏小
D．金屬Mg與CO2和稀硫酸均能反應，其反應類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．BCl3是重要的化工原料，其沸點12℃．500℃時，向2L的密閉容器中按一定比例投入B2O3、C、Cl2，模擬工業制取三氯化硼的反應如下：B2O3（s）+3C（s）+3Cl2（g）?2BCl3 （g）+3CO（g）．
（1）反應起始至3min時固體質量減少了15.9克，則氯氣的平均反應速率為0.075mol/（L．min）．
（2）反應至4min時達到平衡，則下列說法正確的是CD（填序號）．
A.3min時，CO的消耗速率大于氯氣的消耗速率
B.2min至4min時BCl3的生成速率比0至2min時的快
C．反應起始至平衡，氣體的密度不斷增大
D．達到平衡后，容器內的壓強不再變化
（3）一定條件下，如圖所示裝置可實現有機物的電化學儲氫（忽略其他有機物）．
①A、D之間導線中電子移動方向為A→D．（用A、D表示）
②生成目標產物的電極反應式為C6H6+6H++6e-=C6H12．
③該儲氫裝置的電流效率η=64.3%．
（η=$\frac{生成目標產物消耗的電子數}{轉移的電子總數}$×100%，計算結果保留小數點后1位）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關Al（OH）3的圖象不正確的是（　　）
A．
向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液		B．
向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液
C．
向NaAlO2溶液中滴加CO2		D．
向AlCl3溶液中滴氨水

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