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1．下列關于有機物的結構的描述正確的是（　　）
A．乙醛分子中最多有5個原子共平面B．苯酚分子中所有原子一定共面
C．分子式為C2H6O的結構只有一種D．1，2-二溴乙稀不存在同分異構體

分析 A．甲醛是平面結構；
B．羥基上的氧原子是sp3雜化；
C．C2H6O可能為乙醇或二甲醚；
D．兩個溴原子可能在同一個碳上．

解答 解：A．甲醛是平面結構，乙醛甲基上的碳原子和醛基上的原子一定在同一平面內，甲基上的氫可能在同一平面內，故A正確；
B．羥基上的氧原子是sp3雜化相連的兩個鍵是v型結構，不一定共面，故B錯誤；
C．C2H6O可能為乙醇或二甲醚，有多種，故C錯誤；
D．兩個溴原子可能在同一個碳上，為1，1-二溴乙稀，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查有機物結構中共面、共線問題以及同分異構體等，難度中等，關鍵是空間想象，做題時注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結構特點判斷有機分子的空間結構，單鍵可以旋轉．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．關于新制氯水的說法正確的是（　　）
A．可噴灑到教室中進行環境消毒
B．和碘化鉀淀粉溶液反應，溶液呈藍色
C．加人足量燒堿后漂白性會消失
D．能使品紅溶液褪色，加熱紅色恢復

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．為驗證銅與稀硝酸反應的還原產物是NO而不是NO2．某同學設計了如圖所示的裝置，下列敘述錯誤的是（　　）
A．應先打開活塞和旋塞再從U型管右側加入稀硝酸
B．加入的稀硝酸應充滿U型管左側
C．關閉旋塞后銅絲會全部溶解
D．反應停止后打開活塞，氣體變成紅棕色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．霧霾和光化學煙霧等大氣污染嚴重影響了人們的生活和健康，治理污染氣體（NO2、NO、SO2等）保護環境，有利于實現可持續發展．
（1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO；在一定條件下，用氨氣可以把NO2、NO還原成無色無毒氣體直接排放，則NO轉化為無毒氣體的方程式為6NO+4NH3=5N2+6H2O．
（2）實驗室里，處理含氮氧化物的尾氣一般用NaOH溶液來吸收，其反應式為：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，現有標準狀況下aLNO2和bLNO的混合氣恰好被100mLNaOH溶液完全吸收，則a、b應滿足的關系為a≥b，NaOH溶液的物質的量濃度為$\frac{a+b}{2.24}$mol•L-1（用含a、b的代數式表示）．
（3）硫酸工業生產中，處理SO2尾氣先用氨水吸收，然后再與硫酸反應，釋放出SO2循環利用，生成的硫酸銨做氮肥．氨水吸收SO2時有關反應的離子方程式為2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O、H2O+SO32-+SO2=2HSO3-．
（4）煙氣中的SO2經過下列轉化可以得到化工產品A．

產品A的化學式為CaSO4，上述轉化過程中可循環使用的物質是氫氧化鈉溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．2015年8月12日，天津濱海新區爆炸事故確認有氰化鈉、亞硝酸鈉等，氰化鈉毒性很強，遇水、酸會產生易燃氰化氫氣體．氰化氫的沸點只有26攝氏度，因此相當容易揮發進入空氣，這就大大增加了中毒風險，同時氰化鈉遇到亞硝酸鈉會發生爆炸，回答下列問題：
（1）寫出氰化鈉遇水產生氰化氫的離子方程式CN-+H2O?HCN+OH-；
（2）爆炸現場約700噸的氰化鈉大約需要900噸的雙氧水來處理，氰化鈉與雙氧水相遇后，會釋放氨氣并同時析出白色晶體，使得氰化鈉的毒性大大降低，寫出氰化鈉與雙氧水反應的化學方程式NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑；
（3）氰化鈉遇到亞硝酸鈉會生成兩種氣體發生爆炸，寫出化學方程式3NaCN+5NaNO2=3CO2↑+4N2↑+4Na2O；
（4）爆炸殘留再廢水中CN-可以用Cr2O72-處理，擬定下列流程進行廢水處理：

1）上述處理廢水流程中主要使用的方法是d．
a．混凝法b．中和法c．沉淀法d．氧化還原法
2）②中反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-；
3）步驟③中，每處理0.4molCr2O72- 時轉移電子2.4mol．該反應的離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O；
4）處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法，該法是向廢水中加入FeSO4•7H2O將Cr2O72-還原成Cr3+，調節pH，Cr轉化成相當于FeⅡ[FexⅢCr（2-x）Ⅲ]O4（鐵氧磁體，羅馬數字表示元素價態）的沉淀，處理1mol，需Cr2O72加入amol FeSO4•7H2O，下列結論正確的是D．
A．x=0.5，a=6   B．x=0.5，a=10  C．x=1.5，a=6   D．x=1.5，a=10．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．足量銅與200mL濃硝酸完全反應，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L（標準狀況），若向所得溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的體積是60mL，則原硝酸的物質的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法不正確的是（　　）
A．恒溫恒容容器中發生反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），當混合氣體密度不變時反應達到平衡
B．平衡向右移動時，反應物的轉化率一定增大，平衡常數不一定增大
C．恒溫時向BaSO4懸濁液中加入Na2SO4固體，Ba2+濃度減小，溶度積KsP （BaSO4）不變
D．向氨水中逐滴加入鹽酸，溶液呈中性時離子濃度為：c（Cl-）═c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．將28.6 g Na2CO3•10H2O溶于100 mL蒸餾水中，可以配成100 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液
B．可以用重結晶法除去KNO3固體中混雜的NaCl，這是因為NaCl在水中的溶解度很大
C．用潤濕的pH試紙測稀酸溶液的pH，測定值偏小
D．金屬Mg與CO2和稀硫酸均能反應，其反應類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對臭氧層無破壞作用．工業上可利用水煤氣合成二甲醚，其反應為：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H＜0
（1）在一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡后，只改變一個條件能同時提高反應速率和CO的轉化率的是c（填字母代號，下同）．
a．降低溫度　                   b．加入催化劑
c．縮小容器體積                 d．減少CO2的濃度
（2）若反應在體積恒定的密閉容器中進行，下列能判斷反應已達平衡狀態的是ad
a．3V正（CO2）=V逆（CO）          b．生成a mol CO2的同時消耗3a mol H2
c．氣體的密度不再改變           d．混合氣體的平均相對分子質量不變
（3）300℃時，在體積為2L的容器中充入4mol H2、6mol CO．5min時，反應恰好達平衡，此時H2的轉化率為75%．
①5min時V（CO）═0.3mol/（L•min）．該溫度下，此反應的平衡常數為：$\frac{16}{27}$
②保持溫度不變，在以上已達反應平衡的容器中，將每種物質同時增加1mol，則此時平衡將正向移動（填“正向”、“逆向”、“不”）

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