Question

某化學興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制取（NH₄）₂SO₄溶液．

（1）儀器連接的順序（用接口序號字母表示）是：a

 

（2）試從電離平衡角度分析該實驗裝置A中能產生氨氣的原因：

 

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（3）將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是

 

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（4）（NH₄）₂SO₄“低毒，有刺激性，有吸濕性、吸濕后固結成塊”．儲存應注意

 

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Answer 1

考點：氨的制取和性質

專題：實驗題

分析：（1）氨氣極易溶于水，容易發生倒吸；
（2）一水合氨為弱電解質存在電離平衡NH₃+H₂O?NH₄⁺+OH^-，增大生成物濃度平衡向逆向移動；
（3）分液可以用來分離兩種互不相溶、密度不同的液體；
（4）依據硫酸銨具有“低毒，有刺激性，有吸濕性、吸濕后固結成塊”性質判斷保存方法．

解答： 解：（1）氨氣極易溶于水，容易發生倒吸，將氨氣通入C中氨氣與硫酸反應生成硫酸銨，注意應長進短出防止倒吸，過量的氨氣用D裝置吸收；
故答案為：d e f；
（2）一水合氨為弱電解質存在電離平衡NH₃+H₂O?NH₄⁺+OH^-，增大生成物濃度，平衡向逆向移動，所以氫氧化鈉電離出的OH^-增大了氨水中OH^-濃度，促使氨水電離平衡NH₃+H₂O?NH₄⁺+OH^-左移，有利氨氣逸出；
故答案為：氫氧化鈉電離出的OH^-增大了氨水中OH^-濃度，促使氨水電離平衡NH₃+H₂O?NH₄⁺+OH^-左移，有利氨氣逸出；
（3）水與四氯化碳互不相溶，密度不同，硫酸銨易溶于水，可以通過分液的方法分離二者；
故答案為：分液；
（4）（NH₄）₂SO₄“低毒，有刺激性，有吸濕性、吸濕后固結成塊”所以保存時應注意：密封、陰涼、通風；
故答案為：密封、陰涼、通風．

點評：本題考查了氨氣的制備和性質，題目難度不大，熟悉銨鹽的性質是解題關鍵，注意分液方法使用的條件．