Question

復分解反應是中學化學中常見的一種反應類型．
（1）已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：

溶質	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
PH	8.1	8.4	11.6	10.3	11.1	11.3

復分解存在這樣一個規律：一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發地反應，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃═2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O．若換個角度看，它同時揭示出另一條規律，即堿性較強的物質發生類似反應可以生成堿性較強的物質．依照該規律，請判斷下列反應不能成立的是

 

（填字母序號）．
A．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO
B．CO₂+H₂O+NaClO═NaHCO₃+HClO
C．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
D．2C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+Na₂CO₃
（2）根據上述信息判斷，常溫下濃度均為0.05mol/L的下列5種物質的溶液中，pH最小的是

 

（填序號），其pH為

 

（填數值）；pH最大的是

 

（填序號）．
①HCN   ②CH₃COOH   ③HClO₄   ④HClO   ⑤H₂SO₄
（3）根據反應規律，判斷C₆H₅OH溶液能否和Na₂CO₃反應？

 

；如果不能，請說明理由，如果能反應，寫出離子方程式

 

；
（4）已知溶液積常數：K_SP（AgI）=9.3×10^-17，K_SP（AgCl）=1.8×10^-10，現將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，則可能會觀察到的現象是

 

，其離子反應方程式為

 

．

Answer 1

考點：鹽類水解的應用,難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：基本概念與基本理論

分析：（1）根據溶液的pH大于7顯堿性，且pH越大堿性越強，對應酸的酸性越弱進行解答；
（2）濃度均為0.05mol/L的六種物質的溶液，氫離子濃度越大pH越小，反之越大，強酸的電離程度大于弱酸的電離程度；
（3）根據表中數據可知C₆H₅OH酸性大于NaHCO₃；
（4）由AgI和AgCl的Ksp可知，AgI的溶解度較小，則AgCl能轉化為AgI．

解答： 解：（1）A、由表可知NaClO溶液的pH=10.3＜Na₂CO₃溶液的pH=11.6，所以CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO不能成立，故A錯誤；
B、由表可知NaClO溶液的pH=10.3＞NaHCO₃溶液的pH=8.6，所以CO₂+H₂O+NaClO=NaHCO₃+HClO能成立，故B正確；
C、由表可知NaCN溶液的pH=11.1＞CH₃COONa溶液的pH=8.8，所以CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN能成立，故C正確；
D、由表可知C₆H₅ONa溶液的pH=11.3＜Na₂CO₃溶液的pH=11.6，則酸性C₆H₅OH＞NaHCO₃，所以2C₆H₅ONa+CO₂+H₂O2C₆H₅OH+Na₂CO₃不能成立，故D錯誤；
故答案為：AD；
（2）濃度均為0.05mol/L的①HCN ②CH₃COOH ③HClO₄ ④HClO ⑤H₂SO₄中，只有硫酸是二元強酸，電離出的氫離子濃度最大，所以酸性最強，pH最小，其氫離子濃度為0.1mol/L，則pH為1，根據表中pH數據，知道HCN的酸性最弱，電離程度最小，所以氫離子濃最小，pH最大，
故答案為：⑤；1；①；
（3）根據表中數據可知C₆H₅ONa溶液的pH=11.3＜Na₂CO₃溶液，則C₆H₅OH酸性大于NaHCO₃，所以C₆H₅OH溶液能和Na₂CO₃反應，C₆H₅OH+CO₃^2-→C₆H₅OH+HCO₃^-；
故答案為：能；C₆H₅OH+CO₃^2-→C₆H₅OH+HCO₃^-；
（4）由AgI和AgCl的Ksp可知，AgI的溶解度較小，則將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，AgCl能轉化為AgI，所以固體變黃色，AgCl與KI溶液反應生成AgI沉淀；
故答案為：固體變黃色；AgCl+I^-═AgI+Cl^-．

點評：本題考查了鹽類水解的應用、溶度積常數的應用，解題的重點是了解溶液酸堿性與pH的關系，側重于對基礎知識的應用的考查，本題難度中等．