Question

已知室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發生電離，回答下列問題：
（1）該溶液中c（H⁺）=

 

．
（2）HA的電離平衡常數K=

 

；
（3）升高溫度時，K

 

（填“增大”，“減小”或“不變”）．
（4）由HA電離出的c（H⁺）約為水電離出的c（H⁺）的

 

倍．

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）HA電離出的c（H⁺）為0.1mol/L×0.1%=10^-4mol/L；
（2）由HA═H⁺+Ac^-，c（H⁺）=c（Ac^-）=10^-4mol/L，則電離平衡常數為

10-4×10-4

0.1

=1×10^-7；
（3）溫度升高促進電離；
（4）HA電離出的c（H⁺）為0.1mol/L×0.1%，利用Kw來計算水電離產生的氫離子濃度．

解答： 解：（1）HA電離出的c（H⁺）為0.1mol/L×0.1%=10^-4mol/L，故答案為：10^-4mol/L；
（2）由HA═H⁺+Ac^-，c（H⁺）=c（Ac^-）=10^-4mol/L，則電離平衡常數為Ka=

10-4×10-4

0.1

=1×10^-7，故答案為：1×10^-7；
（3）因HA的電離是吸熱過程，溫度升高促進電離，氫氧根離子、氫離子濃度越大，則K增大，故答案為：增大；
（4）HA電離出的c（H⁺）為0.1mol/L×0.1%=10^-4mol/L，水電離產生的氫氧根離子為

10-14

10-4

mol/L=10^-10mol/L，而水電離氫離子濃度等于氫氧根離子的濃度，c（H⁺）為10^-10mol/L，則由HA電離出的c（H⁺）約為水電離出的c（H⁺）的10⁶倍，故答案為：10⁶．

點評：本題考查弱酸的電離，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，明確離子的濃度、溫度對電離平衡的影響及離子積的計算即可解答，難度不大．